Question

11．鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中．加入55.4g稀硫酸恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應），反應結束后稱得燒杯中剩余物質的總質量為61g．求：
（1）產生氫氣的質量，該鐵合金樣品中鐵的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）鐵與稀硫酸反應會生成氫氣，反應前后質量變化即為氫氣的質量．根據(jù)氫氣的質量求出鐵的質量．
（2）根據(jù)氫氣求出硫酸亞鐵的質量，再利用雜質的質量求出溶液的質量，則問題可解決．

解答 解：（1）分析知反應前后的質量變化即為氫氣的質量，利用氫氣的質量可求出鐵的質量，
產生氫氣的質量=（5.8g+55.4g）-61g=0.2g
（2）設參與反應的鐵的質量是x，設硫酸亞鐵的質量是y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152    2
x         y    0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=15.2g
反應后所得溶液質量=5.6g+55.4g-0.2g=60.8g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{15.2g}{60.8g}×$100%=25%
答案：
（1）產生氫氣的質量為0.2g，該鐵合金樣品中鐵的質量為5.6g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為25%．

點評 此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成氫氣的質量，而后根據(jù)它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．