Question

（2013?德陽）某校化學興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5gl氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．請你幫他們計算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉與混合物中氯化鎂反應，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，利用氯化鎂的質(zhì)量求出制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量從而求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設(shè)反應后生成Mg（OH）₂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58        117
9.5g          x           y        

95

9.5g

=

58

x

x=5.8g

95

9.5g

=

117

y

y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

11.7g

9.5g+40.5g+55.8g-5.8g

×100%=11.7%
答：制得的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，注意化學方程式的計算格式和規(guī)范性．