分析 (1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;
(2)鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹;
(3)未打磨的鐵片表面有一層氧化鐵,能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
(4)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;
(5)高溫條件下,氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳;
(6)鎂比鐵活潑,鐵比銅活潑;
(7)根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗結(jié)論.
解答 解:(1)A中,鐵燃燒生成四氧化三鐵,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4.
故填:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4.
(2)B中鐵釘最易生銹的部位是b,因為b處鐵和水、氧氣充分接觸.
故填:b.
(3)C中反應(yīng)剛開始時無氣泡產(chǎn)生,一段時間后,稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
故填:無;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(4)D中反應(yīng)一段時間后,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大,據(jù)此推斷,試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比是減小的.
故填:減。
(5)工業(yè)上常用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)與一氧化碳高溫反應(yīng)來煉鐵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
故填:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
(6)小麗同學(xué)為探究鐵、銅、鎂的金屬活動性順序,她取鐵片、硫酸銅溶液和另一種溶液做實驗,則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為MgSO4,或MgCl2,或Mg(NO3)2;
小雪同學(xué)把過量的鐵粉加入到X(NO3)2和Y(NO3)2混合溶液中充分反應(yīng)后過濾,濾渣只有鐵和X,說明Y比鐵活潑,鐵比X活潑,則鐵、X、Y三種金屬活動性由強到弱的順序為Y、Fe、X.
故填:MgSO4,或MgCl2,或Mg(NO3)2;Y、Fe、X.
點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗,氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 | B. | Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 | ||
C. | CuO沒有全部被還原 | D. | Ⅲ裝置后缺少干燥裝置 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 濾紙上一定有Cu,一定沒有Mg、Zn | |
B. | 濾紙上一定有Cu,可能有Zn,一定沒有Mg | |
C. | 濾液中一定有CuSO4、MgSO4,可能有ZnSO4 | |
D. | 濾液中一定有CuSO4、MgSO4、ZnSO4 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 336t | B. | 224t | C. | 206 t | D. | 112t |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 鑒別的物質(zhì) | 鑒別方法 |
A | 高錳酸鉀和氯酸鉀 | 觀察顏色 |
B | 水和雙氧水 | 加二氧化錳,觀察是否有氣泡 |
C | 木炭粉和鐵粉 | 用磁鐵吸引 |
D | 氮氣和二氧化碳 | 用燃著的木條,觀察是火焰是否會熄滅 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,再涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液 | |
B. | 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,實驗使用時,最好戴上防護眼鏡 | |
C. | 稱量氫氧化鈉固體不能放在紙上,要放在玻璃器皿中,如小燒杯,表面皿等 | |
D. | 配制稀硫酸時,可先在量筒中加入一定量的濃硫酸,再慢慢注入水并不斷攪拌 |
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