Question

9．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應前質(zhì)量/g	3.4	0.2	1.6	2
反應后質(zhì)量/g	0	2.0	待測	2

則反應后C的質(zhì)量為3.2g；該反應所屬的基本反應類型是分解反應；
該反應中B和C兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：8．

Answer 1

分析 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律進行分析，反應中，反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，再利用質(zhì)量關系進行求解．

解答 解：由表中的數(shù)據(jù)可知：A的質(zhì)量減少，是反應物，參加了3.4g-0g=3.4g；B的質(zhì)量增加，是生成物，B生成了2.0g-0.2g=1.8g，D質(zhì)量不變，因此C的質(zhì)量增加，是生成物，生成了3.4g-1.8g=1.6g，反應后C的質(zhì)量為1.6g+1.6g=3.2g，則該反應中A是反應物，BC是生成物，D可能是催化劑，可能不參加反應，所以該反應所屬的基本反應類型是分解反應，該反應中參加反應的B和C兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為1.8g：1.6g=9：8．
故答案為：3.2；分解反應；9：8．

點評 此題是有關質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質(zhì)量關系進行探討．