【題目】在古代江西上饒,人們發(fā)現(xiàn)一苦泉,其溶質為X,用赤鐵礦A冶煉出的金屬B放入其中,發(fā)現(xiàn)金屬B變紅,且上述物質與HCl、H2SO4有如下反應和轉化關系(其中“—”連接的兩種物質能反應,“→”某物質在一定條件下能轉化為另一物質)。試回答:
(1)用化學式表示:苦泉中溶質X是________;C為________;
(2)B和C反應的現(xiàn)象是____________________;
(3)寫出工業(yè)上用A和氣體反應冶煉出B的化學方程式為_________________。
【答案】 CuSO4 H2SO4 (銀白色)金屬(或固體)(逐漸變小)表面有氣泡,放熱,溶液由無色(逐漸)變成淺綠色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】用赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,所以A為氧化鐵,冶煉出的金屬B是鐵,紅色的金屬是銅,氧化鐵和鐵都能與硫酸反應,氧化鐵和還原劑反應生成鐵,鐵與含銅離子的鹽溶液反應可得銅,硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水;硫酸與氧化銅或氫氧化銅反應生成硫酸銅,所以X為硫酸銅,C為硫酸,D為鹽酸;鐵與鹽酸反應的現(xiàn)象是,固體逐漸減少,有氣泡,放熱,溶液由無色(逐漸)變成淺綠色 ;(3)氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳,反應方程式為:3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2;
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】除去下列物質中的少量雜質,所選試劑及操作都正確( )
序號 | 物質 | 雜質 | 試劑 | 操作 |
A | Fe | Fe2O3 | 鹽酸 | 結晶 |
B | NH4HCO3 | NaCl | ---- | 加熱 |
C | Cu(NO3)2溶液 | BaCl2 | AgNO3溶液 | 過濾 |
D | CO2 | 水蒸氣 | 濃硫酸 | 干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答問題:
(1)80℃時,甲物質的溶解度是 。
(2)t2℃時,把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,溶質質量分數(shù)不變的是 。
(3)t2℃時,把20g 乙物質加到50g水中,充分攪拌后所得溶液的質量是 g;若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出,應采取的方法是 。
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【題目】如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法中正確的是( )
A.a、b兩種物質都屬于微溶性物質
B.分別降溫t2℃時a、b的飽和溶液到t1℃時,析出的a比b多
C.t2℃時,恒溫蒸發(fā)a、b飽和溶液中等質量的水,析出a比b多
D.當a中含有少量b時,可以用降溫結晶法提純b
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【題目】用下列給定的藥品、用品:高錳酸鉀、塊狀石灰石、稀鹽酸、過氧化氫溶液、棉花、火柴及下列儀器,制取氣體,并驗證氣體的某些性質
(1)儀器⑤的名稱是___________
(2)制取二氧化碳,可選用的儀器是(填序號)_______________,收集氣體的方法叫________________法;
(3)利用上述藥品和用品制取氧氣,請你將沒有繪制完的裝置圖補充完整___________。
反應的化學方程式為_________________;
制取氧氣,有如下操作步驟:
①加熱;②檢驗裝置的氣密性;
③裝藥品;④用排水法收集;⑤從水槽中取出導管;
⑥熄滅酒精燈;⑦連接儀器,其操作順序正確的是___________________(填序號)
(4)做木炭在氧氣中燃燒實驗時,將紅熱的木炭迅速插入裝滿氧氣的集氣瓶底部,燃燒很快結束,分析原因:燃燒放熱,氧氣膨脹,瓶內氣體壓強________,氧氣逸出瓶外,所以正確的操作是__________________。
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【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),將石灰石粉碎,取粉末10 g,放入燒杯中,做如下實驗(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應,也不溶于水),請回答下列問題:
(1)配制100 g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是_______;
(2)寫出碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式為__________________;
(3)設碳酸鈣質量為x,寫出求解10g石灰石粉末中碳酸鈣質量的比例式為____________;則石灰石中碳酸鈣質量分數(shù)為_________。
(4)將所得的固液混合物過濾,并將濾液蒸發(fā)2.8g水(不考慮HCl蒸發(fā)),發(fā)現(xiàn)無晶體析出,則此時濾液中氯化鈣的質量分數(shù)是______。
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【題目】某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末,為充分利用金屬資源,分離
和回收金屬,某化學興趣小組通過查閱資料設計了如下實驗方案:
請完成下列各題:
(1)步驟①中分離得到的金屬B是 。
(2)步驟②中所需的主要操作是 。
(3)步驟③生成沉淀的化學反應方程式是 ;
因Al(OH)3既能與酸反應又能與堿反應,步驟③逐滴加入試劑至 為止。
(4)電解熔融Al2O3制金屬鋁的化學方程式是 。
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【題目】某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應,也不溶解于水)的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下:
請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題:
(1)操作1的名稱是 。
(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸,主要成分發(fā)生反應的化學方程式為 , 。
(3)加過量鐵粉后,發(fā)生反應的基本反應類型是 ,得到濾渣1的成分為 (填化學式)。
(4)在實驗過程中,雙氧水會與Fe2+反應生成Fe3+和水,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點是 。
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【題目】以下實驗不能比較出鐵和鎂的金屬活動性強弱的是
A. 將兩種金屬相互刻畫 B. 將鎂條放入硫酸亞鐵溶液中,發(fā)現(xiàn)鎂條表面變黑
C. 將鐵片和鎂條分別在空氣中灼燒 D. 將鐵片、鎂條分別放入同樣的稀鹽酸中
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