Question

19．在含少量NaCl的某純堿樣品23g中加入鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）計算當恰好完全反應時：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是8.8 克．
（2）此純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由圖示可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
故填：8.8．
（2）設試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    117             44
x                         y             8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=21.2g，y=23.4g，
試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{23g}$×100%=92.2%，
答：此純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是92.2%．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{23g-21.2g+23.4g}{23g+100g-8.8g}$×100%=22.1%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．