Question

20．在學習復分解反應發(fā)生條件時，小含同學進行如下探究：判斷稀硫酸與試管中的四種溶液是否發(fā)生反應
【進行實驗】
（1）試管A中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出；
（2）試管B中發(fā)生反應的化學方程式為H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
（3）試管C中發(fā)生反應的微觀實質是氫氧根離子和氫離子結合形成水分子；
（4）實驗結束后，向試管D中加入BC物質可證明溶液中仍有酸．
A、酚酞試液  B、Fe₂O₃  C、Cu（OH）₂  D、AgNO₃
【反思與評價】
（1）根據以上實驗可知判斷復分解反應發(fā)生的依據是生成物中有沉淀或氣體或水生成．
（2）NaNO₃、Ca（OH）₂、BaCl₂、Na₂CO₃四種物質中，任意兩種物質之間，能夠發(fā)生復分解反應的有2個．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳分析；
（2）根據硝酸鋇與硫酸反應生成硝酸鈉和硫酸鋇分析；
（3）根據酸堿中和的實質分析；
（4）根據氫離子的驗證方法分析；
【反思與評價】
（1）根據復分解反應的條件以進行分析解答即可．
（2）酸堿鹽之間要發(fā)生復分解反應需符合復分解反應的條件，即生成物中有水、沉淀或氣體生成．

解答 解：（1）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以會有氣泡冒出；故填：有氣泡冒出；
（2）硝酸鋇與硫酸反應生成硝酸和硫酸鋇，化學方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；故填：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；（3）氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應，酸和堿發(fā)生反應的實質是氫氧根離子和氫離子結合形成水分子的過程；故填：氫氧根離子和氫離子結合形成水分子；（4）可證明溶液中仍有酸，也就是驗證有氫離子存在，
A、酚酞遇酸不變色，無法證明酸的存在；
 B、氧化鐵與酸反應生成鐵離子的鹽溶液，溶液會變黃色，可以證明酸的存在；
C、Cu（OH）₂ 與酸反應生成銅離子的鹽溶液，溶液會變藍色，可以證明酸的存在；
D、AgNO₃與氯離子會生成氯化銀的沉淀，但無法證明有氫離子存在，無法證明酸的存在；
故選：BC；
【反思與評價】（1）根據以上實驗可知兩種化合物如果交換成分生成氣體、沉淀或是水，故填：生成物中有沉淀或氣體或水生成；
（2）Ca（OH）₂和Na₂CO₃反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，BaCl₂、Na₂CO₃反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一共發(fā)生2個反應；故填2．

點評 本題難度不大，主要考查酸的通性和復分解反應的條件，培養(yǎng)學生分析問題、應用知識的能力．