Question

【題目】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢（即反應(yīng)速率）是不同的。下列三組實(shí)驗(yàn)是探究不同條件對(duì)金屬鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
第1組		①(選填“鋅�！被颉颁\粉”)反應(yīng)更加劇烈。	反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。
第2組		鋅粒與20%的鹽酸反應(yīng)更加劇烈。	反應(yīng)物② 越大，反應(yīng)速率越大。
第3組		置于熱水的試管反應(yīng)更加劇烈。	溫度越高，反應(yīng)的速率越大。

（1）將表中的空格填寫完整①②③
（2）請(qǐng)寫出鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）為了提高鐵與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)方案
（4）綜合其它實(shí)驗(yàn)結(jié)果，相同質(zhì)量的鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖，其中正確的是（填選項(xiàng)）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】
（1）鋅粉,濃度,5g鋅粒
（2）Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑
（3）使用鐵粉（或增大鹽酸濃度；或加熱等合理答案皆可）
（4）D
【解析】(1)①反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。鋅粉比鋅粒與酸接觸面積大，所以鋅粉反應(yīng)更加劇烈。②鋅粒與20%的鹽酸比10%的鹽酸反應(yīng)更加劇烈，反應(yīng)物濃度越大 ，反應(yīng)速率越大。③依據(jù)控制變量原則，兩個(gè)試管中，只有溫度不同，其它影響反應(yīng)速率的因素都相同，所以熱水中也是5g鋅粒。（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ ；
（3）由(1)得出的結(jié)論可知，為了提高鐵與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以使用較高濃度的鹽酸，或者使用鐵粉、或者使反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行；
（4）鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鐵比鋅多，銅不反應(yīng)，不能生成氫氣，只有D符合.

所以答案是：（1）鋅粉；濃度；5g鋅粒；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）使用鐵粉（或增大鹽酸濃度；或加熱等合理答案皆可）；（4）D．

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題．