Question

【題目】實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
請計算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體g．
（2）BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）21.2g
（2）解：從圖中獲知，當BaCl2完全轉化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質量為40g．

設BaCl2的質量為 x，

BaCl2+	Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208	106
x	40g×26.5%

解得：x=20.8g

該BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)= ×100%=13.9%

答：該BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為13.9%．

【解析】解：配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體的質量為：80g×26.5%═21.2g
(2)從圖中獲知，當BaCl2完全轉化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質量為40g．

設BaCl2的質量為 x，則

BaCl2+	Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208	106
x	40g×26.5%

解得：x=20.8g

該BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)= ×100%=13.9%

答：該BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為13.9%．

【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．