Question

化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事實是（　�。�

	A．	10L水與10L酒精混合后的體積等于20L
	B．	10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫
	C．	10g鋅片與10g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為20g
	D．	25℃，10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能得到20g氯化鈉溶液

Answer 1

考點：

分子的定義與分子的特性；飽和溶液和不飽和溶液；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
專題：	物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：	A、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于丙液體的體積和； B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，在反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為32：32，即兩物質(zhì)質(zhì)量比為1：1時恰好完全反應(yīng)； C、鋅可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣逸出，故總質(zhì)量會減少； D、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液．
解答：	解：A、由于分子之間存在間隙，10L水與10L酒精混合后所得混合液體的體積小于20L；故不正確； B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系32：32可知，10g硫粉在l0g氧氣中燃燒恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成20g二氧化硫；故正確； C、鋅可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣逸出，故總質(zhì)量會減少；不正確； D、向25℃的10g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉10g，氯化鈉的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液的質(zhì)量不變?nèi)詾?0g；故不正確． 故選B．
點評：	質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學(xué)反應(yīng)中，只有反應(yīng)物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比時，物質(zhì)都好恰好完全反應(yīng)．