Question

14．（1）如圖1我校實驗室里，某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請依此回答下列問題：該物質(zhì)的俗稱之一是純堿；該物質(zhì)中所含陰離子的離子符號為CO₃^2-；該物質(zhì)屬于鹽（選“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）
（2）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．制取氨氣反應(yīng)的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2X．則X的化學(xué)式為H₂O．收集NH₃時，應(yīng)選擇的方法是向下排空氣法．NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B（填序號）．
A．固體氫氧化鈉        B．濃硫酸        C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，該化合物是由金屬離子鈉離子和酸根離子碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，離子符號的書寫要注意把所帶的電荷寫在元素符號的右上角；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，氨氣為堿性的物質(zhì)，所以該物質(zhì)的干燥劑為堿性進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；碳酸鈉中含有的陰離子是碳酸根離子，碳酸根離子帶2個單位的負(fù)電荷，為：CO₃^2-；由于碳酸鈉由金屬離子和酸根離子組成，因此屬于鹽類物質(zhì)；
（2）制取氨氣反應(yīng)的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后原子的個數(shù)相等，可以判斷得出X的化學(xué)式為：H₂O，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以應(yīng)選擇的方法是：向下排空氣法，干燥劑所干燥的氣體必須不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用濃硫酸，因為濃硫酸能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故選B．
故答案為：（1）純堿，CO₃^2-，鹽；
（2）H₂O，向下排空氣法，B．

點評 解答本題關(guān)鍵是要熟記方程式的書寫方法，了解收集到不純氣體的原因，知道發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，知道干燥劑對所干燥的氣體的要求．