Question

用“＞”、“＜”或“=”符號填空．
（1）V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的體積 ______（V₁+V₂） mL；
（2）t℃時，NaCl的溶解度為5g，則t℃時，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______5%；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m ______n；
（4）將5g CuSO₄完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______5%．

Answer 1

解：（1）由于構(gòu)成水和酒精的分子間存在間隙，因此，V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的體積小于（V₁+V₂） mL；
故答案為：＜；
（2）t℃時NaCl的溶解度為5g，所以，t℃時，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈4.7%＜5%；
故答案為：＜；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等，因此，析出晶體的質(zhì)量相等；
故答案為：=；
（4）5g CuSO₄完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==5%；
故答案為：=．
分析：（1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在間隙，判斷一定體積的酒精溶于一定體積的水中所得溶液的體積的變化；
（2）利用飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，計算t℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）飽和溶液蒸發(fā)水而析出晶體的質(zhì)量即該溫度下蒸發(fā)掉的水所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）利用溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，計算5g硫酸銅溶于95g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，利用該算法可以方便地解決飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)類問題．