5．某不純的鐵中只含一種雜質，現(xiàn)取該樣品5.6g與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.21g則鐵中所含的雜質可能是（　�。�
A．CuB．ZnC．MgD．C

分析 根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多．

解答 解：設5.6g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
5.6g          x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
解得：x=0.2g＜0.21g
說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多，由于銅、碳不能與鹽酸反應，雜質不可能為銅和碳；由于等質量的鎂、鋅、鐵與鹽酸反應時產(chǎn)生的氫氣質量由多到少的順序是：鎂＞鐵＞鋅，結合上述分析說明雜質為鎂．
故選：C．

點評 本題的關鍵是所含雜質：能與鹽酸反應、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣多．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖所示為各物質之間的轉換關系，已知A是一種黑色固體，B是胃液的主要成分，G是石的主要成分，請回答下列問題：

（1）寫出下列字母所代表物質的化學式：A：CuOC：CuCl2E：CO
（2）寫出過程①、②的化學方程式①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P注的問題．2014年世界環(huán)境日，中國的主題是“向污染宣戰(zhàn)”，倡導全社會共同行動，打一場治理污染的攻堅戰(zhàn)．
（1）煤、石油 和天然氣常稱為化石燃料．煤燃燒會產(chǎn)生二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等有害氣體，這些氣體中，與形成酸雨無關的氣體是一氧化碳．
（2）隨著全球能源使用量的不斷增長，人類迫切需要開發(fā)新能源．目前正在開發(fā)和使用的新能源使用量的不斷增長，人類迫切需要開發(fā)新能源．目前正在開發(fā)和使用的新能源有太陽能等（填一種）
（3）“低碳經(jīng)濟”是以較小的溫室氣體排放，獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式．下列做法不符合“低碳經(jīng)濟”理念的是A（填序號）
A．大力發(fā)展火力發(fā)電
B．改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)
C．優(yōu)化建筑設計，增強室內(nèi)自然采光，減少照明用．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．化學就在我們身邊，它與我們生產(chǎn)生活息息相關．請從①稀有氣體氬氣、②氧氣、③食鹽、④明礬中選擇符合題意的物質，并用其符號填空．
（1）可供給人類呼吸的氣體是O2；（2）烹飪時可作調味品的是NaCl；（3）作為焊接金屬的保護氣的是Ar．（4）可以吸附水中的懸浮雜質而沉降的是KAl（SO4）2•12H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解，分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度，請根據(jù)如圖回答以下問題：

（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
（2）實驗室制取氧氣可選用裝置C（填寫裝置序號）能收集到較純凈的氧氣，如果采用裝置F收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端進入．
（3）寫出用該方法制取氧氣的化學反應文字表達過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（4）某同學觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用D裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃．其原因是裝置漏氣．
（5）小米想利用上述裝置用高錳酸鉀制取氧氣：
①其實驗步驟：a將藥品裝入試管，用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并把它固定在鐵架臺上； b檢查裝置的氣密性； c 點燃酒精燈給試管加熱；d 用排水法收集氧氣；e 熄滅酒精燈；f 將導氣管從水中取出． 正確的操作順序是A
A．bacdfe       B．a(chǎn)bcdef       C．bacdef         D．a(chǎn)bcdfe
②在用高錳酸鉀制取氧氣過程中，小米發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒有塞一團棉花．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  ④3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
Ⅱ．設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，就簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，就簡述原因．
方案1：方案1不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍色溶液
方案2：方案2合理，因為氧化亞銅與稀硫酸反應能夠生成Cu和Cu2+，導致溶液呈藍色
（2）方案3中，若確認紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應符合的數(shù)學的關系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，該實驗方案最少得進行4次稱量．
Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．

（3）簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（說明操作方法、現(xiàn)象和結論）關閉導氣管上的活塞，從長頸漏斗中往試管中注水，長頸漏斗中的液面高度高于試管中的液面高度，一段時間液面高度保持不變，說明裝置氣密性良好．
（4）為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有：ABC（填序號）
A．在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是治理汽車尾氣反應的微觀過程，從中獲得的信息正確的是（　　）
A．該反應方程式為：CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2
B．該反應前后分子的種類沒有改變
C．該反應前后原子的數(shù)目發(fā)生改變
D．該反應體現(xiàn)了一氧化碳的還原性

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
B．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性
C．碳酸鹽與稀鹽酸反應生成氣體，所以與稀鹽酸反應生成氣體的物質一定是碳酸鹽
D．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收CO氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．某K2CO3樣品，一定含Na2CO3、NaCl和BaCl2雜質中的一種或兩種，將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解形成無色溶液，往溶液中加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質的判斷正確的是（　�。�
A．肯定有NaClB．一定沒有BaCl2，可能有NaCl
C．肯定有NaCl，還可能有Na2CO3D．肯定沒有Na2CO3和BaCl2

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