Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。

（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性。

（演示實驗）將一定量的稀硫酸加入到盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當看到__(填現(xiàn)象)，證明它們確實發(fā)生了化學反應。

（學生板書）該反應的化學方程式：____。

（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?

（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

①只有Na2SO4 ②有Na2SO4和H2SO4 ③有Na2SO4和NaOH ④有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想及理由是____。

（實驗探究）

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有__。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	測溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作

續(xù)表：

實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH<7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出（實驗探究）（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：

（1）實驗操作中的錯誤是____。

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因____。

（反思與拓展）

（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮____。

（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4，除以上正確方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗?____(填序號)。①Cu ②CuO ③紫色石蕊溶液 ④AgNO3溶液

（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是____(寫一條)。

Answer 1

【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ④，硫酸和氫氧化鈉不共存 氫氧化鈉（或NaOH） pH試紙浸入溶液中 BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在 反應物是否有剩余 ②③ 腐蝕下水道

【解析】

稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。

[演示實驗]將一定量的稀硫酸加入到盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，當看到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明它們確實發(fā)生了化學反應。

[學生板書]反應的化學方程式為。

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。有Na2SO4、H2SO4和NaOH硫酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應，不能共存，故不合理的猜想及理由是④。

[實驗探究]（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉（或NaOH）。

[實驗探究]（1）實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中。

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色的硫酸鋇沉淀，不能證明一定有H2SO4存在。

[反思與拓展]（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。

（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4，除以上正確方案外，CuO 和紫色石蕊溶液單獨使用也能完成實驗，故選②③。

（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道。