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15．除去下列物質中所含的雜質，所用的試劑和方法正確的是（　�。�
選項物質雜質試劑和方法
AMnO2KCl加水溶解、過濾、蒸發(fā)
BNa2SO4AgNO3加入氯化鋇溶液
CCO2CO通入足量灼熱的氧化銅
DNaClCaCl2加入過量的碳酸鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
B、Na2SO4和AgNO3均能與氯化鋇溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CO 能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、CaCl2能與過量的碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列是化學實驗的基本操作，正確的是（　�。�
A．給試管里的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的$\frac{1}{2}$
B．在托盤天平兩端放大小相同的濾紙稱氫氧化鈉
C．連接玻璃管和膠皮管時，玻璃管口可以不用水潤濕
D．用10ml量筒量取9.6ml水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．在Ca（OH）2的飽和溶液中加入下列物質，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是（　　）
A．CO2B．CaOC．H2SO4D．Cu（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應的化學方程式：①工業(yè)上用磁鐵礦來煉鐵：4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
②2017年5月18我國首次試采可燃冰（CH4•nH2O）宣告成功，可燃冰分解后，可釋放出水和天然氣，請寫出天然氣完全燃燒的化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示的實驗操作正確的是（　�。�
A．
加熱液體		B．稀釋濃硫酸C．
蒸發(fā)		D．
二氧化碳驗滿

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．把下列常見列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　�。�
A．花生油B．食鹽C．面粉D．汽油

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示可表示一定物質在一定條件下發(fā)生化學反應的過程，則下列說法正確的（　�。�
A．反應前后分子、原子個數(shù)都不變B．該反應中各物質都為化合物
C．該反應不符合質量守恒定律D．該反應為置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質性質和用途的說法錯誤的是（　�。�
A．氮氣化學性質穩(wěn)定，可作保護氣
B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥劑
C．金剛石硬度大，可作鉆探機鉆頭
D．硫酸呈酸性，可用于去除水垢

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．核電菏數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，請回答下列問題．

（1）2017年5月9日，中國科學院等單位聯(lián)合發(fā)布了115號元素的中文名為“鏌”．此元素原子的核電荷數(shù)為115，核外電子數(shù)為115．
（2）在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是依次增多．
（3）利用上表中給出的元素，寫出含有氮元素的常見單質、氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個，并標出所寫化學式中氮元素的化合價：單質$\stackrel{0}{N}$2、氧化物$\stackrel{+2}{N}$O、酸H$\stackrel{+3}{N}$O2或者H$\stackrel{+5}{N}$O3、堿$\stackrel{-3}{N}$H3•H2O或者$\stackrel{-3}{N}$H4OH、鹽$\stackrel{-3}{N}$H4HCO3．
（4）以鈉和氯為例，簡述結構與性質的關系．鈉原子最外層一個電子，容易失去一個電子．而氯原子最外層7個電子，容易得到一個電子．結構決定性質．．
（5）國產C919大型客機上使用了大量的鋁合金．工業(yè)上用電解氧化鋁（Al2O3）得到鋁和氧氣、試計算電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質量是多少？（寫出計算過程）

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