Question

了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，有利于理解和認識化學問題。

    ⑴下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

元素名稱	氫	氦	氮	氧	鈉	硫
元素符號	H	He	N	O	Na	S
原子結(jié)構(gòu)示意圖

請回答下列問題：

①表中硫原子的最外層電子數(shù)X＝____；若X＝8，請寫出該離子的符號_____。

②表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是________(填符號)。

③鈉與硫反應過程中，鈉原子因失去最外層1個電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯+1價。試解釋NaOH中H顯－1價的原因是___________________________。

④上述元素組成的酸有多種，試寫出由三種元素組成的酸的化學式：________

(任寫一種)。

⑵高溫條件下，NH₃在O₂中用鉑－銠合金(Pt-Rh)催化氧化。若催化機理如下圖所示：

  試寫出該反應的化學方程式：________________________________。

Pt-Rh

  

Answer 1

答案：⑴①6  S^2-   ②He   ③氫原子得1個電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)  ④H₂SO₄(答案合理即可)

高溫

         ⑵4NH₃+5O₂      4NO+6H₂O

   考點：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學方程式的書寫。

解析：⑴①硫原子的最外層電子數(shù)為6，如果粒子的最外層電子數(shù)為8，則是帶2個單位負電荷的硫離子；②核外只有一個電子層且該層電子數(shù)為2的結(jié)構(gòu)是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氦原子；③NaH中H顯－1價是因為氫原子得到了鈉原子的1個最外層電子，形成了最外層8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④由三種元素形成的酸一定含有氫、氧元素，第三種成酸元素可以是氮和硫，形成的酸可以是H₂SO₄、H₂SO₃、HNO₃或HNO₂。⑵根據(jù)微觀圖可知反應物是NH₃和O₂，產(chǎn)物是NO和H₂O，反應NH₃+O₂→NO+H₂O，先用最小公倍數(shù)法配平氫、氮原子個數(shù)：2NH₃+O₂→NO+3H₂O，2NH₃+O₂→2NO+3H₂O，再用分數(shù)配平法配平氧原子：2NH₃+5/2O₂→2NO+3H₂O，去分母得4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O。