Question

17．實(shí)驗室有一瓶久置的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示，為了確定該溶液中HCl的含量，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗：取20g該溶液于燒杯中加入CuO固體，至剛好不溶解時，加入的固體質(zhì)量為4g．
（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？與標(biāo)簽內(nèi)容符合嗎？
（2）請根據(jù)你的計算結(jié)果，用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的質(zhì)量是多少克？水的體積是多少mL？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，依據(jù)氧化銅的質(zhì)量進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
80   73
4g   20g×x
$\frac{80}{4g}$=$\frac{73}{20g×x}$
 x=18.25%
所以與標(biāo)簽內(nèi)容不符合；
（2）需要濃鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{100g×7.3%}{18.25%}$=40g，需要水的質(zhì)量為：100g-40g=60g，合60mL．
故答案為：（1）18.25%，與標(biāo)簽內(nèi)容不符合；
（2）濃鹽酸的質(zhì)量為40g，需要水的質(zhì)量為60mL．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．