Question

7．小李用圖1氣體發(fā)生裝置來制取二氧化碳（反應原理：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑），老師給 他提供了石灰石、一瓶稀鹽酸，小李把石灰石和100克稀鹽酸裝進發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質的總質量，發(fā)現(xiàn)總質量的減小值m與反應時間t的關系如圖2所示，最后還有少量石灰石剩余．根據(jù)圖象可知：
（1）最終生成二氧化碳的質量為4.4克．
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？（不計水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳的質量；
（2）由二氧化碳的質量，依據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出所用稀鹽酸的質量分數(shù)．

解答 （1）由圖中曲線可知生成二氧化碳的質量為4.4g；故填：4.4；
（2）解：設所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                 73                         44
               100g•x                   4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{100g•x}{4.4g}$
X=7.3%
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是7.3%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．