Question

19．金屬與我們生活聯系密切．
（1）如表是某種常見金屬的部分性質：

顏色、狀態(tài)	硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
銀白色固體	較軟	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體．根據上述信息回答以下問題：
a．試推斷該金屬可能的一種用途做導線；
b．該金屬的活動性比銅強（填“強”或“弱”）；
（2）觀察盛水的鐵鍋，可以發(fā)現鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，其原因是與水接觸的地方，同時也與空氣接觸，在氧氣、水的共同作用下，鐵最容易生銹，防止鐵生銹的措施之一是在鐵制品表面刷油漆．
（3）黃銅是由銅鋅組成的合金，其顏色與黃金相似．黃銅屬于混合物（填“混合物”或“化合物”），有些不法分子將黃銅假冒金元寶騙取錢財，你幫助別人鑒別的方法是（用化學方程式表示）：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）a．用鹽酸除鐵銹Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
b．燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO₃），用適量的稀鹽酸可以將它除去，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）物質的性質決定用途，而用途又反映性質．通過圖表所給出的物質的性質，我們很容易就得出物質的用途．
（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．
（3）根據已有的知識進行分析，黃銅是銅和鋅的合金，鋅能與酸反應生成氫氣．
（4）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）該金屬的導電性能和導熱性能都很好，所以金屬可以做導線也可用做來制鍋等．因該金屬投入鹽酸中有氣泡冒出，所以該金屬的活動性比銅強．
（2）與水接觸的地方，同時也與空氣接觸，在氧氣、水的共同作用下，鐵最容易生銹．
為了鐵生銹，人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．
（3）黃銅是銅和鋅的合金，屬于混合物，黃銅中含有的鋅能與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
水垢的主要成分是CaCO₃與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，是因為鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故答案為：（1）做導線；強；
（2）與水接觸的地方，同時也與空氣接觸，在氧氣、水的共同作用下，鐵最容易生銹；在鐵制品表面刷油漆等（其他合理答案均可）．
（3）混合物，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

點評 考查學生善于把握題給信息解答相關問題，培養(yǎng)學生閱讀理解、解答問題能力．