Question

5．根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇A（填裝置序號），該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用充滿水的G裝置收集氧氣，則氧氣需從c （填“b”或“c”）端通入．
（2）實驗室制取二氧化碳的收集裝置為F（選填D、E或F），實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置最好選用C（填裝置序號），該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生與停止，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）檢驗生成的二氧化碳可在裝置G中裝入澄清石灰水，氣體由b（填“b”或“c”）管通入，化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的實驗原理及氧氣的性質(zhì)解答；
（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置，據(jù)此進行分析解答；
（3）檢驗生成的二氧化碳可在裝置G中裝入澄清石灰水，氣體由b慢慢進入．

解答 解：（1）高錳酸鉀制取氧氣為固體加熱反應，發(fā)生裝置選擇A；反應的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 用充滿水的G裝置收集氧氣，則氧氣需從c端進入；
（2）實驗室制取CO₂氣體，所用藥品是大理石和稀鹽酸，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集；實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，BC均屬于固液常溫型，但最好選擇的發(fā)生裝置是C，C能通過關(guān)閉或打開止水夾控制反應的發(fā)生和停止；反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）檢驗生成的二氧化碳可在裝置G中裝入澄清石灰水，氣體由b慢慢進入；反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）A，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，c；
（2）F，C，能控制反應的發(fā)生與停止，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）b，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 掌握高錳酸鉀制取氧氣的反應原理、二氧化碳制取及檢驗的方法，并會據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置．