某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)
一
二
三
四
固體混合物的質量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的質量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的質量（g）
2．9
m
8．7
8．7
問：（1）表中m的值為        ；（2分）
（2）原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)是多少？（8分）（要求寫出計算過程）

（1）5．8     （2） 71．25%

解析試題分析：（1）加入20g氫氧化鈉溶液質量得到沉淀2．9g，第三次實驗加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應只能生成2．9g沉淀，加入40g氫氧化鈉溶液質量是20g氫氧化鈉溶液質量的2倍所以m值是2．9g的2倍；（2）生成的總沉淀的質量計算出氯化鎂的質量，用氯化鎂的質量除以原固體混合物的質量，乘以百分之百即可．設原固體混合物中MgCl2的質量為x
MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl                 
95               58
x               8．7g                                        
95:58=x:8．7g                       
x=14．25g                                   
原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)為：
14．25g/20g×100%=71．25%                       
答：原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)為71．25%
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量氯化鈉，現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．反應后溶液的質量為160.5g，試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（13分）在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數(shù)。以下是幾組同學的設想及做法：
（1）甲組同學的實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

請回答：
①酚酞溶液的作用是       ；       
②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是     。
③當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為    （寫出計算過程，結果用百分數(shù)表示）。
（2）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的。
①下列使用pH試紙的方法正確的是     (填字母)。

A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用
B．將pH試紙直接插入待測液中
C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
②由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確。在老師指導下，乙組同學取了5g氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（簡單表示為下圖）。

請回答：圖中a點表示的含義是     ；b點溶液中含有的陽離子有     （填離子符號）；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要的數(shù)據(jù)是      。
（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異�，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質。
請用化學方程式表示其變質的原因      ；若要除去溶液中變質生成的雜質，請簡要寫出你的實驗方案：                。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107．6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為       g，12g樣品中碳酸鈉的質量為       g。
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（6分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸25t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：
（1）溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸25t中含H2SO4的質量為           ；
（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？

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（1）A點產(chǎn)生氣體的質量m=_________。
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確至0.1%）。
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質是__________（寫出化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

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（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式                                 。
（2）要得到干燥的二氧化碳氣體，下圖中盛放能吸水的濃硫酸，
生成的氣體應從      （選填“a”或“b”）端導入。

（3）求該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

計算：
興塘初中化學興趣小組的同學在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量為7克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質量為5．08克．則：
（1）反應能制得氧氣質量為     克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為多少？

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