為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7克．
（1）生成CO2的質量
 
．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應只放出一種氣體二氧化碳使反應前后質量出現(xiàn)差異，因此，使用質量守恒定律，可由反應前后質量差計算出生成二氧化碳的質量；
（2）由反應放出二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量，碳酸鈣質量與樣品的質量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，恰好完全反應后生成二氧化碳的質量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g；
故答案為：3.3g；
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
x                  3.3g
100
x
=
44
3.3g
   x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：
7.5g
10g
×100%=75.0%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)75.0%
點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任一物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．
練習冊系列答案
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精英家教網(wǎng)課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參與反應）．隨反應進行，注入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量呈如圖所示關系．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）樣品中CaCO3的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？

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（1）生成CO2的質量m1為
3.3
3.3
g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）工業(yè)上煅燒石灰石也可得到CO2，取上述樣品10g，用這種方法生成的CO2質量為m2，則m1
=
=
m2．

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（2013?菏澤）化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為90g，反應后燒杯中物質的總質量為105g．請計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量
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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不反應），燒杯內(nèi)物質質量變?yōu)?66.2克．求：
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②石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25.0g石灰石樣品，放入盛有188.8g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內(nèi)物質的質量變?yōu)?05.0g．求：
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

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