Question

選做題：某興趣小組用右圖所示裝置收集并測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及其體積．若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(yīng)（鹽酸足量），已知該溫度下氫氣的密度為0.0892g/L，應(yīng)能收集到    mL的氫氣．3次實(shí)驗(yàn)收集到的氫氣體積的平均值約為242 mL．你認(rèn)為造成這種實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式已知鋅的質(zhì)量，可求出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)密度公式可求出氫氣的體積；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)大于理論收集到的數(shù)據(jù)，主要原因是收集的氣體體積也包括了加入酸液的體積，使收集的氣體體積偏大．
解答：解：設(shè)生成氫氣的體積為x
 Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
 65                  2
0.65g               x×0.0892g/L
=
x=0.224l=224mL
量筒量出的體積大于224mL，肯定是氫氣中混入了其它的氣體，分析題意，氫氣中只能混入由于加入鹽酸而排出的空氣
故答案為：224mL，收集的氣體體積也包括了加入酸液的體積，使收集的氣體體積偏大
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和誤差分析，誤差分析時(shí)要全面分析題目裝置及藥品的性質(zhì)．