鈦（Ti）是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。在一定條件下，鈦可以由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2�，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，理論上可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
101.1 kg

試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)鈦與氯化鈦的質(zhì)量比可求出鈦的質(zhì)量；再根據(jù)純物質(zhì)的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度，可求出混合物的質(zhì)量。
解：設(shè)理論上可生產(chǎn)純金屬鈦x
TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2
190             48
380kg            x
 
解得 x = 96kg 
96kg÷95% ＝ 101.1 kg
答：略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某純堿樣品中含有一定量的食鹽，為測定其中氯化鈉的含量，化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品12.3g放入燒杯中，逐滴加入75g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到84g的食鹽溶液。計算原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應(yīng)可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量180）。
（1）制草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（2）18．0gFeC2O4·2H2O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和     （填序號）。
①CO                      ②CO2                 ③CO和CO2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。

(1)在實驗室，操作Ⅰ的名稱是    ；經(jīng)操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是            (寫化學(xué)式）。
(2)物質(zhì)X中各元素的質(zhì)量比表示為                              。
(3)某工廠化驗員向含有1．6 g氫氧化鈉的溶液中，逐滴加入20．0 g鹽酸至氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出過程）
（4）若用1．6 g上述得到的固體燒堿產(chǎn)品(含雜質(zhì))代替1．6 g氫氧化鈉，逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則消耗鹽酸的質(zhì)量           20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （   ）
A．NaB．AlC．CuD．Zn

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質(zhì)量分數(shù)為10％的CuSO4
溶液，二者恰好完全反應(yīng)。試計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為      g。校對：名校資源庫編輯03
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉�；瘜W(xué)實驗小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12 g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73 g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6 g。
試計算：
(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是        g。
(2)該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應(yīng)。
反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)時間
t0
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
210.0
206.7
205.9
205.6
205.6
205.6
 
（1）則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）請計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。
（3）假如稱量準確，通過計算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)比實際數(shù)值偏小，其原因是                                     。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為　  　g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為　  　．
（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）

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