Question

為探究影響雙氧水分解速度的因素，小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳，還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑．于是在室溫下做了如下實驗：

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	CuO的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	100.0g	1%	0.0g	5mL
Ⅱ	100.0g	1%	2g	32mL
Ⅲ	100.0g	4%	2g	64mL

（1）本實驗中，圖1中測量O₂體積的裝置是

c

（填編號）．
（2）通過對上表數(shù)據(jù)分析，除了CuO能加快雙氧水的反應(yīng)速率外，你認(rèn)為影響雙氧水分解速率的因素還有

溫度

、

雙氧水濃度

（至少寫兩種）
（3）小雨進(jìn)一步研究CuO在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化．你認(rèn)為如何操作？

將反應(yīng)后的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，稱量得到的固體（或過濾、洗滌濾渣、烘干、稱量得到的固體）

（4）小雨利用上述原理制氧氣，若達(dá)到可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止目的，應(yīng)選擇圖2的裝置是

B

（填序號，下同）．欲用濃硫酸干燥所得到的氧氣，應(yīng)選擇圖2的裝置應(yīng)是

D

．

Answer 1

分析：（1）要測量O₂體積，則導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，才能將水排盡；
（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析影響雙氧水分解速率的因素還有雙氧水的濃度、溫度等；
（3）依據(jù)實驗?zāi)康募癈uO的溶解性分析實驗操作；
（4）分析圖2裝置特點，注射器可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，濃硫酸干燥氣體導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出．

解答：解：（1）要測量O₂體積，則導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，才能將水排盡；
（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析影響雙氧水分解速率的因素還有雙氧水的濃度、溫度等；
（3）CuO不溶于水，所以要稱量其反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，可將反應(yīng)后的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，稱量得到的固體（或過濾、洗滌濾渣、烘干、稱量得到的固體）；
（4）圖2中AB是發(fā)生裝置，A中固體和液體一旦混合，則須反應(yīng)完全，無法停止，B中注射器可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故選B，欲用濃硫酸干燥所得到的氧氣，濃硫酸干燥氣體導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；故選擇含有兩個導(dǎo)管的D裝置；
故答案為：（1）c；
（2）溫度、雙氧水濃度；
（3）將反應(yīng)后的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，稱量得到的固體（或過濾、洗滌濾渣、烘干、稱量得到的固體）；
（4）B；D．

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，同時也考查了混合物的分離方法等，要依據(jù)相關(guān)知識細(xì)心分析解答．