Question

將120g石灰石放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反映（雜質不反應），反應后燒杯中剩余物質的質量為276g，求原石灰石的純度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)反應前后的質量差，可以計算生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：
反應生成CO₂的質量為：120g+200g-276g=44g，
設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
   x                   44g

100

44

=

x

44g

x=100g
原石灰石的純度=

100g

120g

×100%≈83.3%
答案：原石灰石的純度83.3%

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．