Question

7．（1）質(zhì)量相等的SO₂和SO₃中所含氧元素的質(zhì)量比為5：6．
（2）有碳化鈣（CaC）和碳酸鈣（CaCO₃）的混合物中，氧元素的質(zhì)量占20%，則其中鈣元素的質(zhì)量占62%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在碳化鈣（CaC）和碳酸鈣（CaCO₃）的混合物中，氧元素的質(zhì)量占20%，所以鈣元素、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-20%=80%，然后依據(jù)碳元素和鈣元素的相對原子質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答 解：（1）設(shè)相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量為m，
則所含氧元素的質(zhì)量比為（m×$\frac{16×2}{32+16×2}$×100%）：（m×$\frac{16×3}{32+16×3}$×100%）=5：6；
（2）在碳化鈣（CaC）和碳酸鈣（CaCO₃）的混合物中，氧元素的質(zhì)量占20%，所以鈣元素、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-20%=80%，所以鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80%×$\frac{40}{52}$×100%=62%．
故答案為：（1）5：6；
（2）62%．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．