Question

由鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金9g，跟足量的稀鹽酸、稀硫酸分別反應(yīng)后，生成氫氣質(zhì)量可能分別為（　�。�

A．0.5g、0.5g

B．1g、0.5g

C．1g、1g

D．2g、2g

Answer 1

分析：解答本題要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行正確的計(jì)算，再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：由于碳不和酸反應(yīng)放出氫氣，所以生成氫氣的質(zhì)量為0．下面以鹽酸為例進(jìn)行計(jì)算．
假設(shè)為純鐵，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             2
9g             x

56

2

=

9g

X

   解得：x=0.32g
假設(shè)為純鎂，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24             2
9g             y

24

2

=

9g

y

  解得：y=0.75g
假設(shè)為純鋁，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為z．
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54               6
9g               z

54

6

=

9g

Z

  解得：z=1g
所以生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該大于0而小于1g．
由以上計(jì)算可知：
A、生成氫氣質(zhì)量可能分別為0.5g、0.5g．故A正確；
B、鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金9克，跟足量的稀HCl、稀H₂SO₄分別反應(yīng)后，無論和那種酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，故B不正確；
C、生成氫氣質(zhì)量小于1g，不可能分別為1g、1g．故C不正確；
D、生成氫氣質(zhì)量小于1g，不可能分別為2g、2g．故D不正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和理解，以便能夠靈活應(yīng)用．