Question

16．現有100g溶質的質量分數為10%的KNO₃溶液，平均分成四份分別進行下列操作，則：（填“＞”“＜”或“=”）
（1）將第一份取出10g溶液后，溶質的質量分數= 10%；
（2）向第二份加入10g水后，溶質的質量分數＜ 10%；
（3）向第三份加入10gKNO₃固體后，溶質的質量分數＞ 10%；
（4）向第四份加入10g5%的溶液后，溶質的質量分數＜ 10%．

Answer 1

分析 溶液具有均一性、穩(wěn)定性．溶液中溶質的質量分數$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×$100%．

解答 解：注意本題前提是該10%的硝酸鉀溶液是不飽和的．
（1）取出10g溶液后，由于溶液具有均一性，所以剩余溶液和倒出的溶液的質量分數都是10%，即保持不變．
（2）加入10g水，溶質質量不變，而溶液總質量變大，所以溶質的質量分數變�。�
（3）當加入10g硝酸鉀后，由于原溶液不飽和，所以硝酸鉀會繼續(xù)溶解，導致質量分數變大．
（4）加入10g5%的溶液，因為的質量分數為10%的KNO₃溶液，與質量分數為5%的混合后溶質的質量分數變�。�
故答案為：=；＜；＞；＜．

點評 類似題目分析即可，不要想當然進行計算，因為溶質都是會都在溶液中不能輕易下結論．