Question

（2012?東城區(qū)一模）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用如圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解．硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如表所示． 裝置 A（試管+粉末） B C 反應前 42.0g 75.0g 140.0g 反應后 37.0g 79.5g 140.0g 請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是（　�。�

• A．3CuSO₄

  △   .

  3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
• B．4CuSO₄

  △   .

  4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
• C．5CuSO₄

  △   .

  5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑
• D．6CuSO₄

  △   .

  6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

Answer 1

分析：由C裝置中數(shù)據(jù)可知，堿石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質量守恒定律分析每個裝置的質量變化情況，從而分析反應中各物質的質量．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律分析，反應生成氣體的質量為42.0g-37.0g=5g，生成氧化銅的質量為10g-5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質量為79.5g-75g=4.5g，生成的氧氣的質量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現(xiàn)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為
（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1
從題干中可以看出，只有B答案符合這個比例；
故選B．

點評：本題著重考查了質量守恒定律的應用，解題的關鍵根據(jù)裝置的質量差分析出各物質的質量，然后求出方程式中物質的化學計量數(shù)．