Question

有一包固體混合物粉末，已知其中可能是Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂O₃、CuO中的一種或幾種．某研究小組為探究其成分，按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）操作M的名稱為

過濾

，紅褐色沉淀D的化學(xué)式為

Fe（OH）₃

．
（2）無色溶液E中一定含有的金屬陽離子的符號是

Na⁺

．
（3）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是

Na₂CO₃、Fe₂O₃

，一定不含有的物質(zhì)是

CuO

．
（4）寫出②處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（5）為了進一步驗證不確定的物質(zhì)是否存在，設(shè)計了如下實驗方案：
①將原固體混合物加入盛有足量水的燒杯中，充分溶解后，過濾，得到濾液F．
②向濾液F中加入過量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到溶液G．
③再向溶液G中滴加無色溶液H，產(chǎn)生現(xiàn)象X．若現(xiàn)象X為

產(chǎn)生白色沉淀

，則該物質(zhì)一定存在．

Answer 1

分析：由反應(yīng)的情況可知該物質(zhì)加酸可以生成二氧化碳則該物質(zhì)中一定含有碳酸鹽，加入堿液能生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以該物質(zhì)中一定含有氧化鐵，而無藍色沉淀氫氧化銅生成，則該物質(zhì)中一定不會含有氧化銅，而后依據(jù)硫酸根離子常用硝酸酸化的鋇離子進行檢驗即可解答本題；

解答：解：由反應(yīng)的情況可知該物質(zhì)加酸可以生成二氧化碳則該物質(zhì)中一定含有碳酸鹽，加入堿液能生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以該物質(zhì)中一定含有氧化鐵，而無藍色沉淀氫氧化銅生成，則該物質(zhì)中一定不會含有氧化銅；
（1）由于操作M是完成的固體和液體的分離過程，故M為過濾操作；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe（OH）₃；
（2）無色溶液E是在生成紅褐色氫氧化鐵沉淀后的溶液，所以溶液中一定存在的陽離子是氫氧化鈉提供的鈉離子（Na⁺）；
（3）由分析知原混合物中一定含有氧化鐵、碳酸鈉，一定不會含有氧化銅；
（4）②是二氧化碳與石灰水的反應(yīng)，方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）由以上推斷可知該物質(zhì)中是否含有硫酸鈉無法確定，所以①將原固體混合物加入盛有足量水的燒杯中，充分溶解后，過濾，得到濾液F，是除掉碳酸鈉和氧化鐵；
②向濾液F中加入過量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到溶液G，是硝酸的酸化過程．
③再向溶液G中滴加無色溶液H為鋇鹽的溶液，如果能夠生成硫酸鋇的白色沉淀，則可證明含有硫酸鈉；
故答案為：（1）過濾；Fe（OH）₃；（2）Na⁺；（3）Na₂CO₃、Fe₂O₃；CuO；（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（5）產(chǎn)生白色沉淀；

點評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．