Question

（2010?江西）今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成______g氣體；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為______g．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)燒杯①所得數(shù)據(jù)，可得知每加入10g稀鹽酸完全反應(yīng)可放出氣體0.88g，當(dāng)加入稀鹽酸50g時放出二氧化碳氣體的質(zhì)量卻為3.52g＜（0.88g×5），可判斷此時碳酸鈣已完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)碳酸鈣與足量稀鹽酸完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量3.52g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量；然后利用質(zhì)量分數(shù)計算公式計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量+所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可得知，每加入10g稀鹽酸完全反應(yīng)可放出氣體0.88g；而分別加入40g、50g稀鹽酸時放出二氧化碳的質(zhì)量都為3.52g，則10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳氣體3.52g；
故答案為：3.52；
（2）設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.52g

x=8g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)==80%
答：“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后，樣品中的8g碳酸鈣全部反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量=8g+40g-3.52g=44.48g
故答案為：44.48．
點評：分析實驗所記錄的數(shù)據(jù)時，注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律，利用變化規(guī)律判斷完全反應(yīng)時所涉及物質(zhì)的質(zhì)量．