（2012?湘潭）不用其他試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，就能將它們區(qū)別出來(lái)的是（　�。�
分析：不利用其他試劑，則需要首先考慮物質(zhì)的水溶液的顏色，然后物質(zhì)間兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別．
解答：解：A、觀察顏色，藍(lán)色的是硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液與其他三種溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鋇溶液，然后將氯化鋇溶液與其余兩種溶液混合，都插好白色沉淀，無(wú)法鑒別硫酸和硫酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B、觀察顏色，黃色的是氯化鐵溶液，將氯化鐵溶液與其余三種溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液，無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉，無(wú)法鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣，故B錯(cuò)誤；
C、將溶液兩兩混合，友誼中物質(zhì)能與其余兩種物質(zhì)產(chǎn)生氣泡，則這種物質(zhì)是碳酸鈉，能與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的是氯化鋇，將氯化鋇與其余兩種溶液混合，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸，可以鑒別，故C正確；
D、將溶液兩兩混合，有一種物質(zhì)能與其余三種物質(zhì)混合產(chǎn)生沉淀，則該物質(zhì)是硝酸銀，但是其余三種物質(zhì)無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?湘潭）最近環(huán)保部發(fā)出通知，要求74個(gè)城市將PM2.5納入強(qiáng)制監(jiān)測(cè)范疇并向市民公布監(jiān)測(cè)結(jié)果．下列各項(xiàng)中不屬于空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)內(nèi)容的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?湘潭）合理使用農(nóng)藥化肥能提高農(nóng)作物產(chǎn)量，但使用不合理，則會(huì)造成不良后果．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?湘潭）我國(guó)鐵路將進(jìn)入“高鐵”時(shí)代．為將短軌連成長(zhǎng)軌，常用下列反應(yīng)進(jìn)行焊接：8Al+3X
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
，反應(yīng)時(shí)會(huì)
吸熱
吸熱
（填“吸收”或“放出”）熱量；
（2）X的化學(xué)式為
Fe3O4
Fe3O4
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?湘潭）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測(cè)定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)其pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
稀硫酸
稀硫酸
過(guò)量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅芤河蔁o(wú)色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．根據(jù)上述過(guò)程中的顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量
根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀H2SO4是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過(guò)量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過(guò)量
方案三 取樣，加入Na2CO3粉末 有氣體產(chǎn)生 稀H2SO4過(guò)量
方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是
方案一
方案一
（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯(cuò)誤的原因是
即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H2SO4是否過(guò)量，你選用
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量
（填藥品或者方法）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?湘潭）有一包固體粉末樣品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三種物質(zhì)．為進(jìn)一步確定其組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．
【思考與交流】
（1）上述物質(zhì)中，能溶于水的是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）．
（2）它們均能與鹽酸反應(yīng)，寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
【活動(dòng)與探究】
經(jīng)過(guò)討論，他們?cè)O(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：
（3）用托盤天平（1g以下用游碼）稱取37.7g樣品．稱量時(shí)砝碼應(yīng)置于
右
右
（填“左”或“右”）盤，則所稱固體的實(shí)際質(zhì)量為
37.7g
37.7g
g．
（4）往37.7g樣品中加入足量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，其組成為氫氣和
CO2
CO2
（填化學(xué)式．注意：少量氯化氫和水蒸氣忽略不計(jì)）；將所得氣體緩慢通入足量氫氧化鈉溶液中，待反應(yīng)完全后，稱得該溶液增重13.2g；再將剩余氣體通過(guò)足量灼熱氧化銅粉末，充分反應(yīng)后冷卻稱重，發(fā)現(xiàn)該粉末反應(yīng)后比反應(yīng)前減輕1.6g．
【分析與總結(jié)】
（5）上述過(guò)程中氧化銅粉末減輕1.6g是由于氫氣與氧化銅反應(yīng)所致，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
，由此可推知反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量為
0.2
0.2
g．
（6）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算并確定37.7g樣品中三種物質(zhì)的質(zhì)量．

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