Question

【題目】某地巖石以石灰?guī)r為主，石灰石儲量達50億噸，是制造水泥、石灰、輕質(zhì)碳酸鈣的主要原料來源．某�？茖W探究小組同學把一塊從山上撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：
①用天平準確稱取30克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；
②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖中的曲線；
③根據(jù)實驗結(jié)果計算該石灰石的純度．
請分析回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．
（2）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對實驗結(jié)果的影響，由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與實際反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量并不相等．試分析原因可能是；請說說你的改進措施 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			6.6g

x=15g

該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=50%
答：該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)50%。

（2）AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收,從長頸漏斗鼓入氮氣,將二氧化碳全部排出．
【解析】（2）AB容器內(nèi)可能還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收，故由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量不相等。
故答案為：解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			6.6g

x=15g

該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=50%
答：該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)50%。
AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收；從長頸漏斗鼓入氮氣，將二氧化碳全部排出。

在化學反應中，參加反應的物質(zhì)質(zhì)量等于新生成的物質(zhì)總質(zhì)量，而且各物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)之比。