Question

兩份質(zhì)量相同的碳酸鈣，一份加熱使其充分分解，另一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，它們產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（　�。�

A．加熱分解多

B．相同

C．與鹽酸反應(yīng)多

D．無(wú)法比較

Answer 1

分析：一般方法：寫出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)碳酸鈣質(zhì)量相等，可將碳酸鈣看做100g，然后由兩個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，分別求解二氧化碳的質(zhì)量，最后進(jìn)行比較，得出答案；
另一方法：由兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變?cè)�素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行比較分析，得出答案．

解答：解：方法一：設(shè)兩份碳酸鈣的質(zhì)量均為100g，設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，設(shè)高溫煅燒生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100               44
   100g              x

100

100g

=

44

x

解得x=44g
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
100g            y

100

100g

=

44

y

解得y=44g
故選B．
方法二：因?yàn)樘妓徕}的質(zhì)量相等，由碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得其中碳元素的質(zhì)量也相等．由兩個(gè)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑可以看出，碳酸鈣中的碳元素全部進(jìn)入生成的二氧化碳中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得，兩份二氧化碳的質(zhì)量也相等．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是質(zhì)量守恒定律，若用元素守恒法（方法二），則無(wú)需計(jì)算，能迅速獲得答案，若用歸一法（方法一），則相對(duì)復(fù)雜，耗時(shí)較長(zhǎng)，因此題目的分析與方法的選擇比較重要．