13.化學小組同學取一定量碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間,冷卻后,對剩余固體成分進行如下探究.
【提出問題】剩余固體成分是什么?
【查閱資料】工業(yè)上通常采用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰,化學方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
【猜想與假設】剩余固體成分:
I.全部是氧化鈣Ⅱ.氧化鈣和碳酸鈣Ⅲ.全部是碳酸鈣
在老師指導下,小組同學設計如下實驗,探究上述猜想是否成立.
【進行試驗】
①甲同學取一定量的剩余固體于試管中,加入一定量的水振蕩,有白色不溶物.甲同學據(jù)此認為試管中的固體為碳酸鈣,即猜想Ⅲ成立.乙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅲ成立,其理由是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水,也可能出現(xiàn)白色不溶物.
②乙同學取一定量的剩余固體于試管中,加入一定量的水,觸摸試管外壁感覺發(fā)熱,繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生.乙同學據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣,即猜想I成立.丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立,理由是即使有碳酸鈣,加入的少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣,也不會出現(xiàn)氣泡.
③丙同學利用水、無色酚酞溶液和稀鹽酸證明了猜想Ⅱ成立,請完成實驗報告.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量剩余固體于試管中,加水振蕩,過濾
取濾液滴加無色酚酞溶液
取濾渣滴加足量的稀鹽酸
溶液變紅
有氣泡產(chǎn)生
猜想Ⅱ成立
【反思拓展】
工業(yè)制生石灰的過程中同時得到副產(chǎn)品二氧化碳.下列用途是利用二氧化碳化學性質的是ACD.
A.氣體肥料   B.制干冰    C.制純堿     D.制碳酸飲料.

分析 根據(jù)物質的性質進行分析,碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣是微溶于水的物質,其水溶液呈堿性,碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體.

解答 解:
工業(yè)上通常采用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰,化學方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;  
【猜想與假設】Ⅱ.部分反應的情況既有氧化鈣也有碳酸鈣;
①取一定量的剩余固體于試管中,加入一定量的水振蕩,有白色不溶物不足以說明只有碳酸鈣,因為氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水,也是白色沉淀;
②取一定量的剩余固體于試管中,加入一定量的水,觸摸試管外壁感覺發(fā)熱,繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生,說明有氧化鈣,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,不能說明猜想Ⅲ成立,原因是即使有碳酸鈣,加入的少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣,也不會出現(xiàn)氣泡;
③利用水、無色酚酞溶液證明氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,用稀鹽酸證明碳酸鈣存在;步驟如下:

實驗步驟實驗現(xiàn)象
取少量剩余固體于試管中,加水振蕩,過濾
取濾液滴加無色酚酞溶液
取濾渣滴加足量的稀鹽酸
  
溶液變紅
有氣泡產(chǎn)生
【反思拓展】
物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質,做氣體肥料、制純堿、制碳酸飲料都利用了化學性質.
故答案為:
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑; 
【猜想與假設】Ⅱ.氧化鈣和碳酸鈣;
【進行實驗】
①氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水,也可能出現(xiàn)白色不溶物;
②即使有碳酸鈣,加入的少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣,也不會出現(xiàn)氣泡;
實驗步驟實驗現(xiàn)象
取少量剩余固體于試管中,加水振蕩,過濾
取濾液滴加無色酚酞溶液
取濾渣滴加足量的稀鹽酸
  
溶液變紅
有氣泡產(chǎn)生
【反思拓展】ACD.

點評 本題考查了物質變質成分的探究,完成此題,可以依據(jù)已有的物質的性質進行.要求同學們熟練掌握常見物質的性質,以便靈活應用.

練習冊系列答案
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5.寫出下列反應的文字(或符號)表達式(2)(3)注明反應類型
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(2)鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵(或3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4);化合反應
(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣(或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑);分解反應.

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8.20℃時,將等質量的甲、乙固體(不含結晶水)、分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2(不考慮水分蒸發(fā)),甲、乙固體的溶解度曲線如圖3,下列說法正確的是( 。
A.圖1中乙一定是飽和溶液
B.圖2中兩溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等
C.圖3中N表示甲的溶解度曲線
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18.過碳酸鈉(Na2CO4)是一種常見的漂白殺菌劑,其水溶液顯堿性,能和鹽酸發(fā)生下列反應:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉.根據(jù)以上信息,下列說法正確的是( 。
A.過碳酸鈉的水溶液能使無色酚酞變紅,所以過碳酸鈉是一種堿
B.過碳酸鈉(Na2CO4)漂白殺菌時,發(fā)生了化學變化
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D.測定與鹽酸反應后氣體的總體積,可推算出過碳酸鈉的純度

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5.按下列裝置實驗,不能達到對應目的是( 。
A.
  收集H2
B.
     O2驗滿
C.
室溫下配制30%的Ca(OH)2溶液
D.
         除去CO中的CO2

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2.氯化鈉對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類的健康來講都非常重要.
(1)氯化鈉在自然界中分布廣泛,我省的葉縣地區(qū)存在著豐富的礦鹽.在礦鹽周圍注水,再將得到的鹽井水蒸發(fā),可得粗鹽.
在實驗室中將粗鹽溶于水、過濾、蒸發(fā)結晶等實驗的目的是除去粗鹽中的不溶性雜質.
(2)將用氯化鈉通電分解得到的鈉,投入水中,發(fā)現(xiàn)生成一種可燃性氣體,且反應后的溶液可以使石蕊試液變藍色.則鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;.
將鈉投入氯化鎂溶液中,發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外,還有白色沉淀生成.該反應過程中,生成白色沉淀一步的化學反應方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.
鈉的金屬活潑性比鎂強,這個結論不能  (填“能”或“不能”)通過類似證明鐵、銅金屬活潑性強弱的實驗方法得到證明.
(3)已知某粗鹽中一定量的氯化鈣雜質.取20g該精鹽將其中的氯化鈣完全轉化成為碳酸鈣沉淀,得沉淀1g.則該粗鹽的純度是多少?

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3.下列屬于復合材料的是(  )
A.棉花B.玻璃鋼C.聚乙烯D.天然橡膠

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