Question

9．如圖所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：
（1）20℃a、c時兩物質(zhì)的溶解度相同．
（2）當溫度在30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a=b＞c；
（3）使接近飽和的c物質(zhì)變成飽和的方法是蒸發(fā)溶劑或者增加溶質(zhì)的方法
（4）a、b、c三種飽和溶液均從40℃降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a＞c．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：
（1）通過分析溶解度曲線可知，溫度為20℃時，a與c物質(zhì)的溶解度相等；
（2）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，當溫度在30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：a=b＞c；
（3）由于C的溶解度隨溫度降低而溶解度變大，因此若使它的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以采取蒸發(fā)溶劑或者增加溶質(zhì)的方法或者升高溫度的方式均可完成；
（4）因為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，所以在40℃時，a、b、c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：a＞b＞c，降溫到20℃時，a和b仍然是飽和溶液，因為b的溶解度大于a的溶解度，所以b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；因為20℃時a的溶解度大于40℃時c的溶解度，所以20℃時a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因此將40℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到20℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a＞c．
答案：
（1）20；
（2）a=b＞c；
（3）蒸發(fā)溶劑或者增加溶質(zhì)的方法；
（4）b＞a＞c．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．