Question

【題目】甲圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）NaCl溶液能夠?qū)щ�，NaCl在水中能夠解離出的陽離子是（用化學用語表示）
（2）90℃時，MgCl的溶解度是 ， 在該溫度下配制MgCl溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為（只列算式，不需要計算結(jié)果）。
（3）90℃時，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）；將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復到90℃，析出固體的質(zhì)量是g。
（4）如乙圖所示，60℃時把試管放入盛有MgSO4的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，此時觀察到的現(xiàn)象有：試管中的鎂條和鹽酸劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，并立即放出大量的熱，同時還觀察到燒杯中。

Answer 1

【答案】
（1）Na+
（2）70g；×100%
（3）不飽和；15
（4）有晶體（固體）析出
【解析】（1）溶液導電是因為溶液中溶質(zhì)的電離使溶液中存在自由移動的離子。NaCl在水中能夠解離出的離子是Na+和Cl-。故NaCl在水中能夠解離出的陽離子是Na+；
（2）由圖可知90℃時，MgCl的溶解度是70g；飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100% 。在該溫度下配制MgCl溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為 ×100% = ×100% ；
（3）由圖可知90℃時KCl的溶解度為50g。故90℃時，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液為不飽和溶液。由于90℃時KCl的溶解度為50g，則50g水中溶解KCl的質(zhì)量為25g。將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復到90℃，形成KCl的飽和溶液。故析出固體的質(zhì)量是40g-25g=15g；
（4）由圖可知當溫度超過60℃時，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而降低。此時若MgSO4溶液是飽和溶液，溫度升高則原先溶解的溶質(zhì)以晶體的形式析出。故填有晶體（固體）析出.
故答案為：（1）Na+；（2）70g；×100% ；（3）不飽和；15；（4）有晶體（固體）析出.（1）NaCl在水中能夠解離出的離子是Na+和Cl-，根據(jù)陽離子的概念寫出即可；
（2）90℃時，MgCl2的溶解度是70g，在該溫度下配制MgCl2溶液，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，其質(zhì)量分數(shù)為：×100%；
（3）找出90℃時氯化鉀的溶解度即可判斷該溫度下向100g水中加入40gKCl形成的是否為飽和溶液；根據(jù)溶解度判斷出剩余的水中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后用40減去剩余水中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量即可得知析出固體的質(zhì)量；
（4）試管中的鎂條和鹽酸劇烈反應，放出大量的熱，并結(jié)合硫酸鎂在60℃以上溶解度隨溫度的升高而減�。�