Question

4．某煉鐵廠冶煉生鐵的過程中有2%的鐵損失，該廠每天要生產(chǎn)含有4%雜質的生鐵80噸，需要氧化鐵質量分數(shù)70%的赤鐵礦多少噸？（保留一位小數(shù)，相對原子質量：O--16；Fe--56）

Answer 1

分析 由已知“含4%雜質的生鐵80噸”，可計算每天煉出鐵的質量；由每天煉出鐵的質量及損失可求出總鐵的質量，根據(jù)用氧化鐵煉鐵的化學方程式可求需要氧化鐵質量分數(shù)70%的赤鐵礦的質量．

解答 解：每天煉出鐵的質量為：80t×（1-4%）=76.8t；
總鐵的質量為：76.8t÷（1-2%）≈78.4t
設需要含氧化鐵70%的赤鐵礦的質量為x，
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
     160       112
    x×70%     78.4t
$\frac{160}{112}=\frac{x×70%}{78.4t}$  解得   x=160t
答：需要氧化鐵質量分數(shù)70%的赤鐵礦160噸．

點評 運用質量守恒定律的思想處理問題；學會計算化合物、混合物中某元素的質量的方法；掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟、方法．