Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質(zhì)，實驗操作步驟如下：
（1）①在混合溶液中加入過量的　 　粉（只有一個正確選項，選填字母），攪拌，使其充分反應(yīng)：
A.鐵
B.銅
C.銀
②過濾，得到FeCl2溶液和金屬混合物．
（2）該小組同學(xué)欲繼續(xù)探究上述②得到的金屬混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)，將該金屬混合物洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為28.0g．向此金屬混合物中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，完成下列問題：

①計算該金屬混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)．（請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟）
②該實驗中，有同學(xué)認為還可以通過測定其他數(shù)據(jù)來計算Cu的質(zhì)量分數(shù)，實驗時他需要測定的實驗數(shù)據(jù)應(yīng)是　�。�

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）90%；滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時固體的質(zhì)量（洗滌、干燥后）
【解析】(1)除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質(zhì)，應(yīng)在混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾的氯化亞鐵溶液；
（2）①設(shè)鐵的質(zhì)量為x，

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
x	0.1g

=
x=2.8g
則樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為(28.0g-2.8g)÷28.0g×100%=90%;
②鐵能與酸反應(yīng)而溶液，銅不與酸反應(yīng)，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時固體的質(zhì)量（洗滌、干燥后）即為混合物中銅的質(zhì)量.
故答案為：（1）A；（2）90%；滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時固體的質(zhì)量（洗滌、干燥后）.
（1）除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質(zhì)，必須將氯化銅轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，而不能引入新的雜質(zhì)；
（2）寫出鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，然后根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量，接著求出銅的質(zhì)量，繼而可以求出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；鐵能與酸反應(yīng)而溶液，銅不與酸反應(yīng)，通過氣泡可判斷鐵是否反應(yīng)完全，然后干燥、洗滌、稱量即可得到銅的質(zhì)量.