Question

6．利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（兩支玻璃管內(nèi)徑相同）．實(shí)驗(yàn)前K₁、K₂、K₃均已關(guān)閉．

實(shí)驗(yàn)裝置	【實(shí)驗(yàn)1】制備氣體	【實(shí)驗(yàn)2】測(cè)定空氣中氧氣含量
	左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ．打開(kāi)K1和K2，使反應(yīng)發(fā)生 Ⅱ．在K1的導(dǎo)管口處收集氣體 Ⅲ．…	左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ．光照引燃白磷 Ⅱ．待白磷熄滅，冷卻，打開(kāi)K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1

（1）實(shí)驗(yàn)1：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；為使反應(yīng)停止，Ⅲ中的操作是關(guān)閉K₁．
（2）實(shí)驗(yàn)2：打開(kāi)K₂，右管中液面下降，原因是左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減小；計(jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{{h}_{0}-{h}_{1}}{{h}_{0}}$×100%（用h₀、h₁表示）．

Answer 1

分析 （1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為使反應(yīng)停止，從將藥品分離角度分析；
（2）白磷會(huì)消耗氧氣，使右側(cè)管中壓強(qiáng)變小，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)=氧氣體積÷空氣體積．

解答 解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；為使反應(yīng)停止，關(guān)閉K₁，左管中產(chǎn)生的氫氣無(wú)法排除，管內(nèi)壓強(qiáng)變大，將稀硫酸壓回到右管中，鋅與稀硫酸分離，反應(yīng)停止；
（2）左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，使右側(cè)管中壓強(qiáng)變小，打開(kāi)K₂，右側(cè)水進(jìn)入左側(cè)管中，右管中液面下降；被吸入左側(cè)的水即為消耗氧氣的體積，假設(shè)管的橫截面積為s，所以最終測(cè)得的空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為$\frac{（{h}_{0}-{h}_{1}）S}{{h}_{0}S}×100%$=$\frac{{h}_{0}-{h}_{1}}{{h}_{0}}$×100%．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；關(guān)閉K₁；
（2）左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減�。�$\frac{{h}_{0}-{h}_{1}}{{h}_{0}}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息題的考查，考查了氣體的制備和空氣成分的探究，依據(jù)題目的信息及已有的知識(shí)進(jìn)行分析，難度中等，能夠考查學(xué)生的能力．