Question

10．回答下列問題：
（1）某NaCl晶體中不慎混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，最好的除雜試劑是稀鹽酸；
（2）物質(zhì)X燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，由此可推測X的化學(xué)式為C₂H₄；
（3）已知一個銅原子的質(zhì)量為m kg，一個作為相對原子質(zhì)量計算標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為n kg，則銅的相對原子質(zhì)量可用含m、n的式子表示為$\frac{12m}{n}$；
（4）CO₂通常用于滅火，這主要是利用了其如下性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)除雜的原則，除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)銅原子的相對原子質(zhì)量=$\frac{銅原子的實際質(zhì)量}{碳原子的實際質(zhì)量×\frac{1}{12}}$結(jié)合題意進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大的性質(zhì)，可以用來滅火進(jìn)行分析．

解答 解：（1）NaCl與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，可以除去碳酸鈉；
（2）生成物中含有2個碳原子，4個氫原子，6個氧原子，反應(yīng)物中含有6個氧原子，所以X是C₂H₄；
（3）一個銅原子的質(zhì)量為mkg，一個作為相對原子質(zhì)量計算標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為nkg，則銅原子的相對原子質(zhì)量為=$\frac{mkg}{nkg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12m}{n}$；
（4）二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大的性質(zhì)，可以用來滅火．
故答案為：（1）稀鹽酸；
（2）C₂H₄；
（3）$\frac{12m}{n}$；
（4）不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的除雜原則、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、相對原子質(zhì)量的計算，難度不大，需要識記相關(guān)知識即可解答．