Question

根據(jù)質量守恒定律解釋并推斷．
（1）銅絲在空氣中加熱后質量變大；
（2）乙炔是極易燃燒的氣體，可用于照明、焊接及切割金屬，相對分子質量為26． 1.3g乙炔在空氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和0.9g水，推斷乙炔的化學式，寫出推斷過程．

 

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Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律進行分析解答．
（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變進行分析解答．

解答：解：（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的銅與氧氣的質量總和等于反應后生成的氧化銅的質量，所以加熱后銅絲質量變大．
（2）由二氧化碳和水的質量可知，碳元素的質量是4.4g×

12

44

=1.2g，氫元素的質量是0.9g×

2

18

=0.1g，兩種元素質量之和是1.3g，因此乙炔由碳、氫元素組成．碳、氫元素的原子個數(shù)比是

1.2g

12

：

0.1g

1

=1：1，已知乙炔的相對分子質量是26，因此化學式為C₂H₂．
故填：（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的銅與氧氣的質量總和等于反應后生成的氧化銅的質量，所以加熱后銅絲質量變大．
（2）由二氧化碳和水的質量可知，碳元素的質量是4.4g×

12

44

=1.2g，氫元素的質量是0.9g×

2

18

=0.1g，兩種元素質量之和是1.3g，因此乙炔由碳、氫元素組成．碳、氫元素的原子個數(shù)比是

1.2g

12

：

0.1g

1

=1：1，已知乙炔的相對分子質量是26，因此化學式為C₂H₂．

點評：此題的難度不大，掌握質量守恒定律的有關內容是順利解答此題的關鍵所在．