Question

某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕的無色溶液(如圖所示)，他們對此產生了興趣。

【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？

經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種。為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：

(1)小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是_________________________

__________________________________________。

(2)小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是_____________

__________________________________________。

為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗。

【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，除去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	先出現(xiàn)白色沉淀，后產生大量氣泡

【實驗結論】

(3)該瓶無色溶液是____________________，生成白色沉淀過程的化學方程式是____________________________________________。

【實驗反思】

(4)小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的。小強的實驗操作是__________。經查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽。簡述實驗操作和現(xiàn)象 ____________________________________________

_________________________________________________________。

Answer 1

本題是一道實驗探究題，考查了Na₂CO₃和Na₂SO₄的鑒別。由標簽得出，該物質的一個粒子中，Na⁺為兩個，所以該溶液不是NaCl、NaHCO₃和NaNO₃中的任意一種。只能是Na₂CO₃和Na₂SO₄中的一種。兩者都能與BaCl₂反應生成白色沉淀，但是BaCO₃溶于稀鹽酸，而BaSO₄不溶于稀鹽酸，所以該瓶無色液體是Na₂CO₃而不是Na₂SO₄。

答案：(1)NaCl　(2)這二者的化學式中鈉元素的右下角不會有2　

(3)Na₂CO₃　　BaCl₂+ Na₂CO₃BaCO₃↓+2NaCl

(4)取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸

在玻璃片上放一小片pH試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得溶液pH大于7(或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等)