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為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質的質量分數，某同學量取20 mL(密度為1.1 g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1 g。

(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是_______________________________________。

(2)計算該鹽酸的溶質質量分數。

答案：(1)濃鹽酸易揮發(fā)

(2)解：設該鹽酸中溶質的質量為x。

CaCO3　�。　�2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　　　　　73

7.1 g×85%　　  　x

＝

x≈4.4 g

鹽酸的溶質質量分數＝×100%＝20%

答：該鹽酸的溶質質量分數為20%。

練習冊系列答案
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為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL（密度為1.1g/mL）的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g．
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是
 
．
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數．

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為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學用22克的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g．
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因
濃鹽酸具有揮發(fā)性
濃鹽酸具有揮發(fā)性

（2）生成二氧化碳的質量是多少克？
（3）計算該鹽酸的溶質質量分數？

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為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是_______________。
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數。

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（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是______．
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源：2011年陜西省中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?陜西）為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL（密度為1.1g/mL）的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g．
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是______．
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數．

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