【題目】下列字母A~F表示初中化學常見的物質，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的一種或幾種元素組成，其中D、E、F均由三種元素組成。

（1）A能進行光合作用，被稱為氣體肥料，A的化學式為_________。

（2）B是胃酸的主要成分，可與C發(fā)生反應，得到黃色溶液，反應的化學方程式為________。

（3）D可與B發(fā)生反應，但無明顯實驗現(xiàn)象，其反應的化學方程式為__________________。

（4）用B、E、F完成如下圖所示實驗。

用化學方程式表示產(chǎn)生白色沉淀的原因________；原濾液中溶質的組成是________。

【答案】CO2 6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O NaOH + HCl=NaCl + H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2 NaOH Na2CO3和NaOH

【解析】

（1）A能進行光合作用，被稱為氣體肥料，A為二氧化碳，化學式為CO2；

（2）B是胃酸的主要成分，B為鹽酸，可與C發(fā)生反應，得到黃色溶液，C是氧化鐵，反應的化學方程式為6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O；

（3）堿的溶液和酸反應時常無明顯現(xiàn)象，D可與B發(fā)生反應，但無明顯實驗現(xiàn)象，應該是氫氧化鈉和鹽酸的反應，其反應的化學方程式為NaOH + HCl=NaCl + H2O；

（4）氫氧化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，化學方程式為：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2 NaOH；反應后濾液中溶質可能為：氫氧化鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣，加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，原濾液中溶質的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬具有廣泛的應用．

（1）2017年4月23日，我國首架大型客機C919飛機在上海浦東機場進行高滑抬前輪試驗，為C919的首飛打下堅實基礎．如圖1所示，飛機大量使用了金屬材料，用鈦合金制作飛機主要是因為鈦合金_____（填序號）．

A熔點高 B密度大 C抗腐蝕性能好

（2）同學們設計了如圖2所示的實驗，證明金屬活動性順序是Zn＞H＞Cu＞Ag，則溶液A和溶液B分別是_____、_____．

（3）將一定量的鋅和鋁投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液．將濾渣洗滌、干燥，取濾渣滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能含有的物質的化學式是_____；取濾液滴加氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有的溶質的化學式是_____．

（4）工業(yè)上，用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的化學方程式為_____，計算含氧化鐵160t的赤鐵礦，理論上能冶煉出鐵的質量為_____t．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體。將這三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如圖1所示流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱順序為____________（用元素符號表示）�；顫娊饘賹⒉换顫娊饘購娜芤褐兄脫Q出來，實質上是電子在原子和離子間的轉移，圖2中用“o”表示電子在鐵原子和銅離子間移動，則電子的移動方向是________（填序號，“①從鐵原子到銅離子”或“②從銅離子到鐵原子”）。

（2）寫出上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體的一種用途__________________。進行蒸發(fā)時，觀察到蒸發(fā)皿內_______________，停止對蒸發(fā)皿進行加熱。

（3）金屬B與硝酸銀反應的化學方程式為____________________。除了用活潑金屬外，判斷濾液中是否有硝酸銀剩余的方法是____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：許謙，有刪改）

酸奶口感酸甜，營養(yǎng)豐富，是深受人們喜愛的一種乳制品。與普通牛奶比較，酸奶中的蛋白質和鈣更易被人體消化吸收,是乳糖不耐癥患者的良好食品。

通常的酸奶是將牛奶發(fā)酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白質、乳糖和脂肪。在發(fā)酵過程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）轉化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。隨著酸度增加，蛋白質分子互相連接，形成了一個巨大的“網(wǎng)絡”，這個“蛋白質網(wǎng)絡”把乳糖、水、脂肪顆粒都“網(wǎng)”在其中。所以，奶變“粘”、變“酸”了。

酸奶中含有大量活力較強的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐敗菌和病原菌的繁殖,從而維持人體內，尤其是腸道內正常的微生態(tài)平衡，促進食物的消化吸收。酸奶在儲藏和配送過程中，乳酸菌的數(shù)量會因乳酸的過量積聚而明顯減少，而酸奶的乳酸積聚又會影響到酸奶的酸度。有研究者選取某種市面常見的酸奶進行實驗，數(shù)據(jù)如下表所示。

表某品牌酸奶酸度的變化

溫度/℃

時間/天酸度/°T

4

28

37

0

67.7

67.7

67.7

2

73.9

77.1

79.2

4

76.4

82.7

86.3

6

85.5

92.2

98.9

8

90.2

98.7

113.2

1999年頒布的國標GB2746-1999中，對成品酸奶的酸度規(guī)定為“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超過100°T。

依據(jù)文章內容回答下列問題。

（1）乳酸是由乳糖轉化生成的，請比較二者的化學式，分析它們的相同點和不同點。

相同點：_____。

不同點：_____。

（2）實驗中所用酸奶若在37℃條件下儲存，_____天后，酸度一定會超出一般人的接受程度。（填字母序號，下同）

A　2 B　4 C　5 D　8

（3）由表中實驗數(shù)據(jù)可知，影響酸奶酸度的因素有_____。

（4）下列關于酸奶的說法正確的是_____。

A　酸奶適用于乳糖不耐癥患者食用

B　酸奶放置時間越長，乳酸菌含量越高

C　酸奶中的乳酸菌對人類身體有害無益

D　酸奶變“粘”與蛋白質分子相互連接形成巨大“網(wǎng)絡”有關

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是__________（填字母）。

（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是_____________。（用化學方程式表示）

（3）鐵生銹的條件是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】M、N兩種固體的溶解度曲線如圖甲。40℃時，將等質量的M、N兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖乙，降溫到20℃時，現(xiàn)象如圖丙。

下列說法正確的是（　�。�

A.燒杯a中加入的固體為N

B.40℃時燒杯a中溶液一定是飽和溶液

C.40℃時燒杯b和20℃時燒杯b中溶質質量不相等

D.40℃時燒杯a和20℃燒杯b中溶液的溶質質量分數(shù)相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙的溶解度曲線如圖所示（不含結晶水）請回答下列問題：

①0℃時，溶解度較大的物質是_____，20℃時，甲的溶解度是_____ g/100g水。

②10℃時將15g乙加入到50 g水中，充分攪拌后的溶液是_______（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液的質量分數(shù)為_______（列式即可）。

③30℃時，將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?/span>_______（寫一種即可）。

④某同學設計的鑒別甲乙固體的方案如下：30℃時，取6.0g甲和6.0g乙分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象．你認為此方案是否可行?并說明理由_______。

⑤甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，_______，_______，然后過濾。

⑥20℃時，將140g甲的飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到10℃，可析出晶體的質量為_______克。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種初中化學常見的物質，由氫、碳、氧、鈉中的1~3種元素組成。 用如圖所示裝置和試劑做了以下3個連續(xù)實驗。

已知：酚酞溶液遇Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈紅色。

（1）打開K，將膠頭滴管中的水擠入集氣瓶中，振蕩集氣瓶，觀察到燒杯中的導管口有氣泡冒出，觸摸集氣瓶壁，感覺到微熱。

① 已知甲為白色固體，有強烈的腐蝕性，易潮解，則甲的化學式為_____。

② 燒杯中導管口有氣泡冒出的原因是_____。

（2）關閉K，打開集氣瓶塞，將少量黑色固體乙點燃后，立即伸入瓶中，塞緊瓶塞，觀察到乙在丙中劇烈燃燒，發(fā)出白光。燃燒產(chǎn)物丁分子的微觀示意圖為，則丙分子的微觀示意圖為_____。

（3）待乙充分燃燒至熄滅后，冷卻至室溫，振蕩集氣瓶后，打開K，觀察到燒杯中的溶液沿導管進入集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量氣泡。

①燒杯中的溶液進入集氣瓶后產(chǎn)生氣泡的原因_____（用化學方程式解釋）。

② 充分反應后，集氣瓶內溶液為無色，則溶液中的溶質除酚酞、NaCl外，還可能有_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類文明的發(fā)展和社會的進步同金屬材料關系十分密切，其中鋼鐵是基本的結構材料，稱為“工業(yè)的骨骼”。

（1）自行車的有些部件是由鋼鐵制成的。鋼鐵制品被腐蝕的原因，是其與_____接觸引起的，為防止自行車鏈條生銹可采取的措施是_____。

（2）金屬鋰是密度最小的金屬，用于原子反應堆、制輕合金及電池等。鋰（Li）的原子結構示意如圖1所示，它的化學性質與鈉相似，原因是_____。請寫出鋰與稀硫酸反應的化學方程式：_____。

（3）同學們利用自制儀器模擬工業(yè)煉鐵實驗，用圖2所示微型實驗裝置制取CO，然后用CO還原Fe3O4并檢驗氣體產(chǎn)物。已知甲酸（HCOOH）具有揮發(fā)性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。

①位置4發(fā)生的化學方程式是_____。

②氫氧化鈉固體的作用是什么？_____。

③本實驗存在明顯缺陷，請給出優(yōu)化建議_____（寫出一點即可）。

（4）工業(yè)上可利用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應制得鐵來焊接鋼軌。若用足量鋁與40kg氧化鐵反應，理論上可制得鐵的質量是多少_____？

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