Question

研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的重要手段．請根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

 

；
（2）紅磷在空氣中燃燒

 

；
（3）有水生成的化合反應(yīng)

 

；
（4）煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：

 

；該反應(yīng)是

 

（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（5）常溫下實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

 

；
（6）某些物質(zhì)溶于水電離出自由移動(dòng)的

 

而使溶液能導(dǎo)電．在氯化鈉溶液中存在的微粒是：

 

（填寫微粒符號(hào)），因?yàn)?!--BA-->

 

的緣故，所以氯化鈉溶液不顯電性．

Answer 1

分析：只有熟悉質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則、化學(xué)方程式的書寫方法、化學(xué)變化中的能量變化、電離、溶液的導(dǎo)電性、溶液的電中性，才能得出本題正確的答案．

解答：解：（1）鐵與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．
（2）磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅．
（3）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水．
該反應(yīng)生成了水，反應(yīng)中由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的概念．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O．
（4）石灰石的主要成分是碳酸鈣，生石灰的主要成分是氧化鈣，碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
該反應(yīng)過程中需要向反應(yīng)提供熱量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理中只有用過氧化氫制取氧氣是在常溫下進(jìn)行的，該反應(yīng)中，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（6）溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)物質(zhì)在水分子的作用下電離出了離子．
氯化鈉溶液中存在的離子是鈉離子和氯離子．1個(gè)鈉離子含有1個(gè)鈉原子且?guī)в?個(gè)單位的正電荷，鈉原子用鈉的元素符號(hào)Na表示，表示離子所帶電荷數(shù)的數(shù)字寫在元素符號(hào)的右上角，且數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，因此鈉離子的符號(hào)是Na^-；1個(gè)氯離子含有1個(gè)氯原子且?guī)в?個(gè)單位的負(fù)電荷，氯原子用氯的元素符號(hào)Cl表示，表示離子所帶電荷數(shù)的數(shù)字寫在元素符號(hào)的右上角，且數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，因此氯離子的符號(hào)是Cl^-．
由于氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，因此氯化鈉溶液不顯電性．
故答案為：
（1）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄
（2）4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅
（3）2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
（4）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；放熱
（5）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（6）離子；Na⁺、Cl^-；溶液中各離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等

點(diǎn)評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則、化學(xué)方程式的書寫方法、化學(xué)變化中的能量變化、電離、溶液的導(dǎo)電性、溶液的電中性，難度稍大．