【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。
(1)根據(jù)下圖回答問題。
①儀器a的名稱是 。
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,所選用的發(fā)生裝置是 (填字母序號,下同),收集裝置是 或E。寫出該反應的化學方程式 。
(2)實驗室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示。其中玻璃棒的作用是 。該實驗的正確操作順序為 (填字母序號)。
(3)實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣.現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中,反應完全結束后,共收集到1.6g氣體.請完成下列問題:
①反應結束后,過濾,洗滌并烘干濾渣,稱得濾渣的質量為 g.
②計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù).
【答案】(1)集氣瓶 A C 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑
(2)加快溶解速度 CBDEA
(3)2.5g 3.4%
【解析】
試題分析:(1)用高錳酸鉀制取氧氣屬固固加熱型,應選A裝置;氧氣的密度比空氣大,那么溶于水可用向上排空氣法或排水法收集,選C或E裝置;加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時,還生成了錳酸鉀和二氧化錳,故反應的化學方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑;
(2)配制溶液的一般步驟是:計算、稱量、溶解。其中溶解時要用到玻璃棒,作用是加快固體的溶解速率;
(3)過氧化氫分解生成的是水和氧氣,氧氣會逸散到空氣中,故反應結束后,過濾,洗滌并烘干濾渣,得到的濾渣是二氧化錳,二氧化錳是該反應的催化劑,其質量在化學反應前后不變,故質量為2.5g;
利用化學方程式,根據(jù)過氧化氫與氧氣反應的質量比即可計算出過氧化氫的質量;
設過氧化氫的質量為X,
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
X 1.6g
68/32 =x/1.6g
3.4g
過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)=3.4g/100g ×100% =3.4%
答:略
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2014年8月13日,農(nóng)歷七月十八,為農(nóng)歷7月望汛大潮,俗稱“鬼王潮”.當日下午3時左右,錢塘江大潮如千軍萬馬之勢涌向杭州下沙七格沿岸,令許多觀潮者、行人在防護欄內躲閃不及.在大潮中發(fā)生的下列變化中屬于化學變化的是
A.樹木折斷 B.擋浪墻沖毀 C.鐵欄桿生銹 D.道路沖斷
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(5分)別拿土豆不當糧食,據(jù)報道:我國即將啟動“馬鈴薯(即土豆)主糧化”戰(zhàn)略,推進把馬鈴薯做為第四大主糧。今后把土豆加工成饅頭、面包、面條等做為餐桌上的主食,如圖是土豆種植。試回答:
(1)土豆中含有主要營養(yǎng)素的化學式為_____________;
(2)秧苗矮小會影響土豆的產(chǎn)量,為保證土豆秧苗生長濃綠且耐旱,施加的一種化肥是___________;
(3)種植馬鈴薯要求土壤溶液呈微酸性,在測定土壤pH時,小明將少量土壤放入大燒杯底,加大半杯蒸餾水,攪拌過濾,將濾液涂在pH試紙上觀察。這種測定方法不是土壤溶液真實的pH值,原因是______________________________________;
(4)我國今后把土豆由副食列為主食對待,從化學的角度說,理由是____________________________。
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【題目】有一種干燥劑,它的主要成分是生石灰,其化學式為 。將該干燥劑放入水中攪拌,其中主要反應的化學方程式 ,滴入無色酚酞顯 色。反應后,取出少量清液于試管中,再向這清液中吹氣,有關的化學反應方程式為 。
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【題目】(4分)用熟石灰中和一定量的鹽酸時,溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為 ;當加入熟石灰mg時,溶液中的溶質為 。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應,所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。
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【題目】取實驗室中部分變質的NaOH樣品配成溶液,向其中滴加稀鹽酸,繪制出生成的CO2的質量與加入的鹽酸的質量關系如圖所示,下列有關說法正確的是
A.OA段沒有發(fā)生任何化學反應
B.A點溶液中的溶質只有NaCl
C.B點表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質恰好完全反應
D.C點的溶液的pH=7
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【題目】據(jù)下圖回答問題:
(1)寫出圖中有標號的儀器名稱:① ,② 。[來源:]
(2)實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣,若要控制反應速率,應選擇的發(fā)生裝置是 (填字母,下同),該反應的化學方程式為: 。
(3)實驗室常用加熱氯酸鉀來制取氧氣,制取裝置是將 組合,該反應的化學方程式為: 。
(4)實驗室常用碳酸鈣和稀鹽酸來制取二氧化碳,制取裝置是將 組合,該反應的化學方程式為: 。
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【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物.
(一)K2SO4的制備
(1)將CaCO3研成粉末的目的是 .
(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和 (填寫化學式).
(3)反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表.你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是 .
物質 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是 ;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入 (選填序號,下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加 ,觀察現(xiàn)象即可判斷.
a.AgNO3溶液
b.過量的BaCl2溶液
c.過量的Ba(NO3)2溶液
(二)研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物.
(5)分離所得的CaSO42H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學反應方程式 .
(6)為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質量比x:y,實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗.
①實驗前首先要 ,再裝入樣品.裝置A的作用是 .
②已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時CaSO4開始分解;CaCO3在900℃時分解完全.現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù):
a.反應前玻璃管與樣品的質量m1g
b.反應后玻璃管中固體的質量為m2g
c.裝置C實驗后增重m3g
d.裝置D實驗后增重m4g
某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值,若無裝置E,則實驗測定結果將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).你認為還可選用上述的 (選填序號)兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.
(7)CaSO42H2O受熱會逐步失去結晶水.取純凈CaSO42H2O固體3.44g,放在(5)的實驗裝置B中進行加熱,測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示.①G點固體的化學式是 .
②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則H~I段發(fā)生反應的化學方程式為 .
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