Question

14．為測定一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的質量，取一定質量的該樣品充分地溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應，生成10g碳酸鈣沉淀．（Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓）
（1）計算樣品中碳酸鈉的質量；
（2）已知樣品中鈉元素的質量為27.5g，計算樣品中氫氧化鈉的質量．

Answer 1

分析 根據化學方程式和生成沉淀的質量可以求算碳酸鈉的質量，由于第二步是根據鈉元素求算混合物中的氫氧化鈉的質量，所以可以通過關系式法將碳酸鈉和碳酸鈉中的鈉元素一次性求算出來，進而繼續(xù)求算氫氧化鈉的質量．

解答 解：本題采用關系式法進行計算．
設碳酸鈉的質量為x，對應的碳酸鈉中的鈉元素的質量為y．
根據方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓可得如下關系式
2Na------Na₂CO₃--------CaCO₃↓
46          106                  100
y            x                      10g
$\frac{46}{y}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=10.6g
y=4.6g
則原混合物中氫氧化鈉對應的鈉元素的質量為27.5g-4.6g=22.9g
則對應的氫氧化鈉的質量為22.9g÷（$\frac{23}{23+16+1}$×100%）≈39.8g
答：（1）計算樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）已知樣品中鈉元素的質量為27.5g，計算樣品中氫氧化鈉的質量為39.8g．

點評 靈活的就算方法是提高計算能力和處理信息能力的常用辦法，所以在解答中要一方面知道常規(guī)解答方法，另外要注意總結巧解巧算．