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【題目】A、BC、DE、F為初中化學常見的物質,它們之間有如圖所示的反應關系,圖中“﹣”表示兩端的物質能發(fā)生反應;“→”表示物質間存在轉化關系,其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去.

請根據以下兩種情況回答問題:

(1)E能使澄清的石灰水變渾濁,A、DF為單質,且F為紫紅色固體,則D的化學式為_____AB反應的化學方程式為_____

(2)E為一種常見的液體,D可用于治療胃酸過多,B常用于造紙、紡織、制肥皂和印染等,且A、B、C、D的相對分子質量依次增大,則C的化學式為_____D→B的化學方程式為_____AB反應的化學方程式為_____

【答案】 O2 C+2CuO2Cu+CO2 CO2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】本題推斷題。解答這類框圖推斷題的關鍵是找好突破口,縮小范圍之后根據已推出的作為源頭根據題中信息結合物質的性質導出其他的物質;做推斷題要根據信息敢于假設。

1)根據E能使澄清的石灰水變渾濁E為二氧化碳,“AD、F為單質,且F為紫紅色固體,F為銅,AD能生成二氧化碳,D能與銅反應,則A可能為碳、D可能為氧氣,B可能為氧化銅;氧氣能生成CC能與氧化銅生成二氧化碳,C可能為一氧化碳,碳與氧化銅能生成二氧化碳,碳與氧氣能生成一氧化碳代入檢驗,符合題意。D為氧氣,其化學式為O2;AB反應為碳與氧化銅的反應生成銅和二氧化碳,其化學方程式為C+2CuO2Cu+CO2;

2E為一種常見的液體,E可能水,D可用于治療胃酸過多,D可能是碳酸鈉;B常用于造紙、紡織、制肥皂和印染等,B可能是氫氧化鈉,根據框圖和“AB、C、D的相對分子質量依次增大則可推測:A可能為稀鹽酸、C可能為二氧化碳、F可能為氫氧化鈣代入框圖檢驗,符合題意。物質C為二氧化碳,其化學式為CO2;反應D→B為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;反應AB為氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】課外小組的同學自制一塊多槽鐵板,設計了下圖所示裝置,用以探究燃燒的條件。(說明:金屬板上白磷足量);卮鹣铝袉栴}:

(1)推出可燃物燃燒需要一定溫度的依據是__________。

(2)將過氧化氫溶液滴入盛有MnO2 的金屬槽中,發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(3)有同學提出“將NaOH換成水,然后將水換成濃硫酸,也可以完成探究活動”。你認為是否可行,為什么?_____________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鋰、錳兩種金屬用途很廣。

(1)手機電池中存在LiMnO2,已知鋰元素顯+1價,則錳元素的化合價為___。電池充電時是將電能轉化為__(填字母):A.機械能 B.化學能 C.熱能

(2)鋰、錳的碳酸鹽也有廣泛的用途。

Ⅰ.粗碳酸鋰(含有Na+、K+、Ca2+等雜質離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下:(已知碳酸鋰能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鋰,碳酸氫鋰不穩(wěn)定,受熱后會分解為碳酸鋰)

碳酸鋰易溶于水,碳酸鋰溶解度與溫度的關系見下表:

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

①漿料“酸化”時,溫度不宜超過25℃的主要原因是______。判斷酸化過程已經結束的明顯現象為______。

②“蒸發(fā)”時主要反應的化學方程式為______。母液循環(huán)次數對純度、產率的影響如圖1所示,循環(huán)不宜超過______次,主要原因是______

③為了獲得較多高純Li2CO3,過濾Ⅱ后用______(填“熱水”或“冷水”)洗滌沉淀2-3次,并干燥。其原因是____。

Ⅱ.MnCO3可用作電訊器材元件材料,還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產MnCO3的工藝流程如下:

已知:MnCO3難溶于水和乙醇,受熱易分解。

①檢驗水洗是否完全的方法是______

②水洗結束后,用乙醇洗滌的目的是______

③MnCO3空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。通過計算可知,300℃時,剩余固體中n(Mn)∶n(O)=1:2,即可認為A物質化學式為MnO2,同時測得反應生成了二氧化碳,請寫出0~300℃發(fā)生反應的化學方程式______。圖中點D對應固體的成分為_____(填化學式,并寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行中和反應操作時,忘記預先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液,為判斷反應進行的程度,決定對反應后溶液的性質進行以下探究:

【猜想假設】猜想①鹽酸不足量;猜想②恰好完全中和猜想③鹽酸過量

【方案設計】(并填寫表中的空格)

實驗方案

實驗操作

實驗現象

實驗結論

方案一

取適量反應后的溶液于試管中,滴加幾滴無色的酚酞試液,振蕩

___________

猜想①正確

方案二

用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上,把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照

pH=7

____________

方案三

取適量鋅粒于試管中,加入適量反應后的溶液

____________

猜想③正確

【解釋結論】滴加的鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應,反應的方程式為______________

【評價反思】甲同學按方案一進行實驗,觀察到溶液未變色,則甲同學可以得出的結論是______(填字母序號)

A. 猜想②正確 B. 猜想③正確 C. 猜想②或③正確

理由是_______________________

【拓展遷移】向一定量一定質量分數的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,有關分析錯誤的是______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液,錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。若混合液中CuCl2的質量分數為27%,則:

(l)完全反應后,產生了_____g沉淀。

(2)求混合液中HCl的質量分數__________。

(3)反應至B點時,錐形瓶內溶液的質量為多少克____________?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B.常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

C.40時,將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分攪拌后,所得溶液的溶質質量分數為39.0%

D.將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至60,溶液的溶質質量分數增大(忽略水分蒸發(fā))

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量.溶液電導率大小變化可以反映電解質溶液中離子濃度的大小變化。下圖是向100mL一定溶質質量分數的Ba(OH)2溶液中分別滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的過程中溶液電導率隨時間變化圖;卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出Ba(OH)2H2SO4反應的化學方程式_______________。

(2)若在圖中A-E各點對應的溶液中滴加酚酞,則溶液呈紅色的有____________。

(3) D-→E的反應過程中,溶液中數目始終增多的微粒有___________。

(4)經測定,B點時消耗稀H2SO4溶液50mL,且過濾后濾液質量為147. 67g。請計算原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數__________(寫出計算過程,各種稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室常用的實驗裝置.回答問題:

(1)寫出用KClO3與MnO2的制取O2的化學方程式:_________________________;若用A裝置作為發(fā)生裝置,還缺少______________(填儀器名稱);若要收集較純凈的氧氣,則應將氣體從____(選填“a”“b”“c”或“d”)通入。

(2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣,發(fā)生裝置如C圖所示。打開止水夾,若發(fā)現稀硫酸未能與有孔塑料板上鋅粒接觸,但此時已無稀硫酸可加,則下列溶液中,最適宜從長頸漏斗中添加的是_________(填字母)。

A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.硫酸鈉溶液 D.澄清石灰水

(3)小明同學設計了如下圖所示的實驗裝置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2的性質。

說明:裝置中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸。裝置中在小試管外壁貼有4片試紙:其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕,中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干。

a.實驗時,打開K1關閉K2可用來制取CO2。裝置Ⅰ中發(fā)生的化學反應的基本反應類型為__,裝置Ⅰ的優(yōu)點是____________________________;若用排空氣法收集CO2,請將圖Ⅱ補充完整;若在Ⅱ中放入___________,還可用于檢驗CO2。

b.實驗時,關閉K1打開K2可用于探究CO2的性質。實驗時Ⅲ中出現的現象是________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下圖回答問題.

1)儀器a的名稱為   

2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為   .用高錳酸鉀制取氧氣時,所選用的發(fā)生裝置為   (填字母序號).

3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為   ;選用的收集裝置是  (填字母序號),用此裝置收集,檢驗氣體是否收集滿的操作是   

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